Belangrijkste verschil - Actiniden versus lanthaniden

Actiniden en lanthaniden zijn chemische elementen die voorkomen in het f-blok van het periodiek systeem der elementen. Dit betekent dat hun valentie-elektronen zich in de f-orbitaal van hun atomen bevinden. Deze chemische elementen worden gevonden als metalen en worden innerlijke overgangsmetalen genoemd. Het f-blok bestaat alleen uit de lanthanidereeks en actinidereeks. Deze perioden krijgen deze namen omdat de actinidereeks begint met een chemische stof genaamd Actinium en de lanthanidereeks begint met een chemisch element genaamd Lanthaan. De chemische elementen in de actinidereeks worden actiniden genoemd en de elementen in de lanthanidereeks worden lanthaniden genoemd. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat: actiniden kunnen gemakkelijk complexen vormen, terwijl lanthaniden niet gemakkelijk complexen vormen.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat zijn actiniden? – Definitie, algemene eigenschappen 2. Wat zijn lanthaniden? – Definitie, algemene eigenschappen 3. Wat is het verschil tussen actiniden en lanthaniden? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: actiniden, actinium, F-blokelementen, innerlijke overgangsmetalen, lanthaniden, lanthaan

Wat zijn actiniden?

Actiniden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de actinidenreeks van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Alle actiniden zijn radioactieve elementen vanwege hun onstabiele aard. Deze elementen zijn samengesteld uit zeer grote atomen. Actiniden hebben hun valentie-elektronen in de 5f-orbitaal. De actinidereeks is samengesteld uit chemische elementen met de atoomnummers 89 tot 103.

Figuur 1: Locatie van actinidereeksen in het periodiek systeem der elementen.

De meest voorkomende en overvloedige actiniden op aarde zijn uranium en thorium. Ze zijn zwak radioactief en geven veel energie af tijdens radioactief verval. De prominente oxidatietoestand onder actiniden is +3. Bovendien vertonen actiniden oxidatietoestanden zoals +4, +5 en +6.

Actiniden vormen basische oxiden en hydroxiden. Ze hebben het vermogen om complexen te vormen met liganden zoals chloriden, sulfaten, enz. De meeste complexen van actiniden zijn kleurrijk. Vanwege de radioactiviteit en het gedrag van zware metalen worden actiniden echter als toxische verbindingen beschouwd.

Wat zijn lanthaniden?

Lanthaniden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de lanthanidenreeks van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Lanthaniden zijn niet-radioactief, behalve Promethium. Omdat atoomnummers van lanthaniden variëren van 57 tot 71, zijn ze ook samengesteld uit relatief grote atomen. De valentie-elektronen van lanthaniden bevinden zich in de 4f-orbitaal.

Figuur 2: Locatie van lanthaniden in het periodiek systeem der elementen

Lanthaniden zijn metalen elementen. Daarom worden ze geoxideerd in vochtige lucht. Ze lossen ook snel op in zuren. Lanthaniden kunnen reageren met zuurstof en halogeniden, maar langzaam. De meest prominente oxidatietoestand van lanthaniden is +3. Andere oxidatietoestanden die lanthaniden laten zien zijn +2 en +4. Maar ze kunnen geen +6 oxidatietoestand hebben. Daarom kunnen ze geen complexe moleculen vormen. Lanthaniden vormen geen oxocaties zoals oxiden en hydroxiden. De moleculen gevormd door lanthaniden zijn minder basisch.

Bijna alle ionen gevormd door lanthaniden zijn kleurloos. Lanthaniden zijn elektropositieve elementen. Daarom geven ze er de voorkeur aan moleculen te vormen met elektronegatieve elementen. Door de reeks heen zijn de veranderingen van de chemische en fysische eigenschappen echter veel minder.

Verschil tussen actiniden en lanthaniden

Definitie

Actiniden: Actiniden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de actinidenreeks van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

Lanthaniden: Lanthaniden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de lanthanidenreeks van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

Atoomnummers

Actiniden: Het atoomnummer van actiniden varieert van 89 tot 103.

Lanthaniden: Het atoomnummer van lanthaniden varieert van 57 tot 71.

Positie in het periodiek systeem

Actiniden: Actiniden bevinden zich in de actinidenreeks van het f-blok in het periodiek systeem.

Lanthaniden: Lanthaniden bevinden zich in de lanthanidenreeks van het f-blok van het periodiek systeem.

Radioactiviteit

Actiniden: Actiniden zijn radioactieve elementen.

Lanthaniden: Lanthaniden zijn niet-radioactieve elementen (behalve Promethium).

Oxidatie Staten

Actiniden: Actiniden kunnen een maximale oxidatietoestand van +6 hebben.

Lanthaniden: Lanthaniden kunnen maximaal +4 oxidatietoestanden hebben.

Valentie-elektronen

Actiniden: De valentie-elektronen van de actiniden bevinden zich in de 5f-orbitaal.

Lanthaniden: De valentie-elektronen van de lanthaniden bevinden zich in de 4f-orbitaal.

Samenvatting

Actiniden en lanthaniden zijn chemische elementen die te vinden zijn in het f-blok van het periodiek systeem. Actiniden zijn radioactieve elementen. Lanthaniden zijn op enkele uitzonderingen na niet-radioactieve elementen. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat actiniden gemakkelijk complexen kunnen vormen, terwijl lanthaniden niet gemakkelijk complexen kunnen vormen.

Referenties:

1. "Lanthaniden: eigenschappen en reacties." Chemie LibreTexts, Libretexts, 20 aug. 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 7 september 2017. 2. "Lanthaniden en actiniden - grenzeloos open leerboek." Grenzeloos, grenzeloos, 19 april 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 7 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Actinide-tabel" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Periodetabel" door De oorspronkelijke uploader was Kushboy op Engelse Wikipedia - Overgezet van en.wikipedia naar Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia