Belangrijkste verschil - Geactiveerd complex versus overgangsstatus

Een chemische reactie is een proces waarbij de moleculaire of ionische structuur van een stof wordt herschikt, in tegenstelling tot een verandering in fysieke vorm of een kernreactie. Een chemische reactie kan direct via een enkele stap plaatsvinden, of het kan via meerdere stappen plaatsvinden. Geactiveerd complex en overgangstoestand zijn twee termen die worden uitgelegd met betrekking tot een chemische reactie met meerdere stadia of stappen. Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling intermediaire moleculen gevormd tijdens de voortgang van een chemische reactie. Hier verwijst de voortgang van de chemische reactie naar de omzetting van reactanten in producten. De overgangstoestand van een chemische reactie is intermediair met de hoogste potentiële energie. Het belangrijkste verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand is dat: geactiveerd complex verwijst naar alle mogelijke tussenproducten, terwijl overgangstoestand verwijst naar het tussenproduct met de hoogste potentiële energie.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is geactiveerd complex? - Definitie, uitleg 2. Wat is de overgangsstatus? - Definitie, uitleg 3. Wat is de relatie tussen geactiveerd complex en overgangstoestand 4. Wat is het verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: geactiveerd complex, chemische reactie, tussenproduct, producten, potentiële energie, reactanten, overgangstoestand

Wat is geactiveerd complex?

Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling intermediaire moleculen gevormd tijdens de voortgang van een chemische reactie. Een geactiveerd complex is een onstabiele rangschikking van atomen van de reactanten. Vandaar dat de tussenrangschikkingen of de geactiveerde complexen een hogere potentiële energie hebben dan reactanten. Vanwege zijn instabiliteit bestaat een geactiveerd complex voor een zeer korte periode.

Geactiveerd complex kan al dan niet de eindproducten vormen. Dit betekent dat geactiveerde complexen soms achteruit gaan, waardoor de reactanten teruggaan dan vooruit om producten te vormen. Een chemische reactie omvat het verbreken en vormen van chemische bindingen. Geactiveerd complex wordt gevormd wanneer bindingen breken en zich vormen tussen verschillende atomen.

Figuur 1: Verschillende chemische reacties met verschillende tussenproducten

Maar om chemische bindingen te verbreken en te vormen, moet energie aan reactanten worden geleverd. Daarom colloïderen reactanten met elkaar in de juiste richting om de reactie te laten plaatsvinden. Deze botsingen vormen geactiveerde complexen.

Wat is de overgangsstatus?

Overgangstoestand is het tussenproduct van een chemische reactie die de hoogste potentiële energie omvat. Voor chemische reacties die slechts één tussenproduct hebben, wordt dat tussenproduct beschouwd als de overgangstoestand. Een chemische reactie met twee of meer stappen kent drie fasen: beginfase met alleen reactanten, overgangsfase met tussenproducten en de eindfase met producten. Daarom verwijst de overgangstoestand naar het stadium waarin reactanten worden omgezet in producten.

Figuur 2: Overgangstoestand

Er is een grote kans dat de overgangstoestand vooruit gaat om producten te vormen in plaats van terug te vallen om opnieuw reactanten te vormen. Om een ​​chemische reactie succesvol te laten verlopen, moet het reactantmolecuul in de juiste richting met elkaar colloïderen. De overgangstoestand of het tussenproduct met de hoogste potentiële energie is zeer onstabiel. Daarom bestaat het niet voor een lange tijd. Dit maakt het moeilijk om de overgangstoestand van een chemische reactie vast te leggen.

Activeringsenergie

Activeringsenergie van een chemische reactie is de energiebarrière die moet worden overwonnen om producten uit de reactie te verkrijgen. Het is de minimale energie die een reactant nodig heeft om in een product om te zetten. Daarom is activeringsenergie gelijk aan de potentiële energie van de overgangstoestand van een chemische reactie.

Relatie tussen geactiveerd complex en overgangstoestand

Verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand

Definitie

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling intermediaire moleculen gevormd tijdens de voortgang van een chemische reactie.

Overgangsstatus: Overgangstoestand is het tussenproduct van een chemische reactie die de hoogste potentiële energie omvat.

Potentiële energie

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex heeft een hoge potentiële energie dan reactanten.

Overgangsstatus: Overgangstoestand heeft de hoogste potentiële energie onder andere tussenliggende structuren.

Productvorming

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex kan het eindproduct van de reactie vormen of kan teruggaande reactanten vormen zonder producten te geven.

Overgangsstatus: Overgangstoestand heeft een grote kans om het product te vormen in plaats van de reactanten opnieuw te vormen.

Conclusie

Sommige chemische reacties verlopen via verschillende stappen. Er zijn drie hoofdfasen: beginfase met reactanten, overgangstoestand met tussenliggende moleculen en eindfase met producten. Geactiveerd complex en overgangstoestand zijn twee termen die worden uitgelegd met betrekking tot dit type chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand is dat geactiveerd complex verwijst naar alle mogelijke tussenproducten, terwijl overgangstoestand verwijst naar het tussenproduct met de hoogste potentiële energie.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat een geactiveerd complex betekent in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar. 2. "Overgangsstatus." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 oktober 2017, hier beschikbaar. 3. "Geactiveerd complex." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 oktober 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Reactiecoördinaatdiagrammen voor reacties met 0, 1, 2 tussenproducten" door AimNature - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Rxn-coördinaatdiagram 5" door Chem540grp1f08 - Eigen werk (CC BY- SA 3.0) via Commons Wikimedia