Belangrijkste verschil - Alkalimetalen versus aardalkalimetalen

Alle elementen op aarde kunnen worden onderverdeeld in metalen, niet-metalen, metalloïden en inerte gassen. Inerte gassen zijn de elementen zonder reactiviteit vanwege de aanwezigheid van een stabiel buitenste octet. Metalloïden zijn de elementen die bepaalde eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen bezitten. Niet-metalen zijn de elementen die geen enkele eigenschap van metalen hebben. Metalen zijn de elementen die een aantal unieke eigenschappen hebben, waaronder uitstekende elektrische en thermische geleidbaarheid en glans. Metalen worden aan de linkerkant en in het midden van het periodiek systeem geplaatst. Alle metalen in de periodieke tabellen zijn ingedeeld in drie groepen, namelijk; alkalimetalen, aardalkalimetalen en overgangsmetalen. Het belangrijkste verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen is dat: alkalimetalen hebben één valentie-elektron in de buitenste baan terwijl aardalkalimetalen hebben twee valentie-elektronen in de buitenste baan.

Dit artikel onderzoekt,

1. Wat zijn alkalimetalen? - Definitie, kenmerken, eigenschappen, voorbeelden 2. Wat zijn aardalkalimetalen? - Definitie, kenmerken, eigenschappen, voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen?

Wat zijn alkalimetalen?

Alkalimetalen zijn de elementen die slechts één valentie-elektron in hun buitenste schil hebben. Deze metalen worden in groep IA van het periodiek systeem geplaatst. Deze metalen omvatten lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Door het enkele elektron in de buitenste schil af te staan ​​aan een elektronenaccepterend atoom, worden deze metalen positief geladen en krijgen ze de elektronische configuratie van een edelgas. Alle alkalimetalen zijn ionisch en vertonen elektrovalentie. De neiging tot elektronendonatie neemt in de groep toe, omdat de positief geladen kern minder aantrekkingskracht heeft op het buitenste elektron vanwege de aanwezigheid van meer met elektronen gevulde binnenschillen. In tegenstelling tot de meeste andere metalen zijn de alkalimetalen zacht met lage dichtheden en lage smeltpunten. Deze metalen zijn het meest reactief van alle metalen in het periodiek systeem.

Wat zijn aardalkalimetalen?

Aardalkalimetalen zijn metalen met twee valentie-elektronen in hun buitenste schil. Er zijn zes aardalkalimetalen, waaronder beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium. Ze worden stabiel door de elektronenconfiguratie van edelgassen te verkrijgen door de donatie van hun buitenste elektronen. Wanneer de elektronen worden weggegeven aan een elektronegatief atoom, worden de aardalkalimetalen positief geladen. Aardalkalimetalen zijn zeer reactieve metalen en worden in de tweede kolom van het periodiek systeem geplaatst. Deze metalen zijn de bouwstenen voor alles in de wereld. Deze metalen komen in de natuur vaak voor in de vorm van sulfaten. Voorbeelden zijn de mineralen zoals gips; calciumsulfaat, epsomiet; magnesiumsulfaat en bariet; barium sulfaat.

Figuur 1: Periodiek systeem met alkali- en aardalkalimetalen

Verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen

Aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom

Alkalimetalen: Elk alkalimetaal heeft een enkel elektron.

Aardalkalimetalen: Elk aardalkalimetaal heeft twee elektronen.

Aard van het metaal

Alkalimetalen: Alkalimetalen zijn zacht.

Aardalkalimetalen: Aardalkalimetalen zijn hard.

Smeltpunten

Alkalimetalen: Alkalimetalen hebben een laag smeltpunt.

Aardalkalimetalen: Alkalische metalen hebben relatief hoge smeltpunten.

Aard van het metaalhydroxide

Alkalimetalen: Hydroxiden van alkalimetalen zijn sterk basisch.

Aardalkalimetalen: Hydroxiden van aardalkalimetalen zijn relatief minder basisch.

Ontleding van carbonaten

Alkalimetalen: Carbonaten van alkalimetalen ontleden niet.

Aardalkalimetalen: Carbonaten van aardalkalimetalen ontleden om oxide te vormen bij verhitting tot hoge temperaturen.

Verwarming van nitraten

Alkalimetalen: Nitraten van alkalimetalen geven overeenkomstige nitraten en zuurstof als producten.

Aardalkalimetalen: Nitraten van aardalkalimetalen geven overeenkomstige oxiden, stikstofdioxide en zuurstof als producten.

Stabiliteit van hydroxiden bij verwarming

Alkalimetalen: Hydroxiden van alkalimetalen zijn stabiel.

Aardalkalimetalen: Hydroxiden van aardalkalimetalen vormen oxiden.

Aard van bicarbonaten bij kamertemperatuur

Alkalimetalen: Bicarbonaten van alkalimetalen bestaan ​​in vaste vorm.

Aardalkalimetalen: Bicarbonaten van aardalkalimetalen bestaan ​​in oplossingsvorm.

Vorming van peroxiden bij verwarming

Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen bij verhitting peroxiden.

Aardalkalimetalen: Aardalkalimetalen behalve barium vormen geen peroxiden.

Vorming van nitriden

Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen geen nitriden, behalve lithium.

Aardalkalimetalen: Aardalkalimetalen vormen stabiele nitriden.

Vorming van carbiden

Alkalimetalen: Alkalimetalen vormen geen carbiden, behalve lithium.

Aardalkalimetalen: Aardalkalimetalen vormen stabiele carbiden.

Voorbeelden

Alkalimetalen: Lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium zijn voorbeelden van alkalische methoden.

Aardalkalimetalen: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium zijn voorbeelden van aardalkalimetalen.

Samenvatting

Alkalimetalen en aardalkalimetalen zijn belangrijke elementen die respectievelijk enkele en dubbele valentie-elektronen bevatten in hun buitenste schil van een atoom. Het belangrijkste verschil tussen alkalimetalen en aardalkalimetalen is het aantal elektronen in hun buitenste schillen van atomen en vervolgens hun positie in het periodiek systeem. Alkalimetalen (lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium) worden op de eerste kolom (IA) geplaatst, terwijl aardalkalimetalen (beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium) op de tweede kolom worden geplaatst (IIA) van het periodiek systeem. Beide metaalgroepen zijn zeer reactief. Al deze metalen kunnen worden geïdentificeerd met behulp van de vlamtest, omdat deze metalen een unieke vlamkleur vertonen wanneer de metalen boven een vlam worden verwarmd.

Referenties: 1. Trefil, J.S. (2001). Encyclopedie van wetenschap en technologie. Taylor & Franciscus. 2. Bridget Heos (2010). De aardalkalimetalen: beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium, New York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Levende wetenschap Chemie voor klasse 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Afbeelding met dank aan: 1. "Periodiek systeem van de elementen" door Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) via Commons Wikimedia