Belangrijkste verschil - Alkali versus Alkaline

Alkali- en aardalkalimetalen zijn basiselementen en de verbindingen die ze vormen zijn ook basische verbindingen. Bij toevoeging aan water vertonen de oplossingen pH-waarden die hoger zijn dan pH 7. Deze verbindingen worden voor verschillende doeleinden gebruikt, zoals het neutraliseren of verminderen van de zuurgraad van een medium. Alkalimetalen zijn de metalen van groep 1 van het periodiek systeem, terwijl aardalkalimetalen in groep 2 zitten. Het belangrijkste verschil tussen alkali en alkalisch is dat alkalimetalen hebben één valentie-elektron, terwijl aardalkalimetalen twee valentie-elektronen hebben.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is alkali – Definitie, eigenschappen, voorbeelden 2. Wat is alkalisch? – Definitie, eigenschappen, voorbeelden 3. Wat zijn de overeenkomsten tussen alkali en alkalisch? – Overzicht van gemeenschappelijke functies 4. Wat is het verschil tussen alkali en alkalisch? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: alkali, alkalimetalen, alkalische, aardalkalimetalen, periodiek systeem, pH, valentie-elektronen

Wat is alkali

De term alkali wordt gebruikt om de groep 1-elementen van het periodiek systeem te noemen (lithium, natrium, kalium, enz.). Deze elementen staan ​​bekend als alkalimetalen. De uit deze elementen gevormde basische verbindingen zijn alkalische verbindingen. Een alkaliverbinding is een stof die OH. kan vormen^– ionen bij toevoeging aan water. Daarom lossen alkalische verbindingen op in water om oplossingen te geven met waarden hoger dan pH 7. Alle alkaliën hebben pH-waarden hoger dan 7. Dit zijn basische verbindingen.

Alkalistoffen kunnen de kleur van rode lakmoes in blauwe kleur veranderen. Ze kunnen ook reageren met zure verbindingen, waardoor zout en water als eindproducten ontstaan. Daarom kunnen alkalische stoffen worden gebruikt om een ​​zure oplossing te neutraliseren. Alkalimetalen zijn erg zacht (natrium kunnen we gemakkelijk met een mes snijden). Deze elementen hebben één valentie-elektron in de buitenste orbitaal. Daarom zijn het zeer reactieve elementen. Ze kunnen +1 kationen vormen door het valentie-elektron te verwijderen.

In de geconcentreerde vorm van alkali zijn ze bijtend en kunnen ze huidirritaties veroorzaken. De meest voorkomende alkaliën zijn hydroxiden en carbonaten. De reactie tussen een zuur en een hydroxide geeft een zout en water. De reactie tussen een zuur en een carbonaat geeft een zout, water en kooldioxidegas.

Figuur 1: Natriumhydroxide

Voorbeelden

Wat is alkalisch?

De term Alkaline wordt gebruikt om groep 2 elementen van het periodiek systeem (Magnesium, calcium, strontium, enz.) te noemen. Deze staan ​​bekend als aardalkalimetalen. Deze verbindingen vormen ook OH^– ionen bij toevoeging aan water. De oplossingen van alkalische verbindingen hebben hogere pH-waarden (>7).

Deze alkalische verbindingen kunnen ook rode lakmoes in blauw veranderen. Ze hebben basiseigenschappen. Aardalkalimetalen zijn harder dan alkalimetalen. Deze elementen vormen +2 kationen omdat ze twee valentie-elektronen hebben en een kation kan worden gevormd door die elektronen te verwijderen. Omdat deze elektronen zich echter als elektronenpaar in de s-orbitaal bevinden, zijn deze elementen niet zo reactief.

Figuur 2: Vergelijking van atoomstralen van alkali- en aardalkalimetalen

Aardalkalimetalen hebben een kleinere atoomstraal dan alkalimetalen. Dit komt omdat het aantal elektronen en protonen hoger is dan de aangrenzende groep 1-elementen.

Overeenkomsten tussen alkali en alkalisch

Verschil tussen alkali en alkalisch

Definitie

Alkali: De term Alkali wordt gebruikt om de groep 1-elementen van het periodiek systeem te benoemen.

Alkalisch: De term Alkaline wordt gebruikt om groep 2-elementen van het periodiek systeem te benoemen.

Fysieke eigenschappen

Alkali: Alkalimetalen zijn zacht.

Alkalisch: Aardalkalimetalen zijn hard.

Valentie-elektronen

Alkali: Alkali-elementen hebben één valentie-elektron.

Alkalisch: Aardalkalimetalen hebben twee valentie-elektronen.

Kationen

Alkali: Alkalimetalen vormen +1kationen.

Alkalisch: Aardalkalimetalen vormen +2 kationen.

Ionisatieenergie

Alkali: Alkalimetalen hebben een lagere ioniserende energie.

Alkalisch: Aardalkalimetalen hebben een hogere ioniserende energie.

Conclusie

Alkalimetalen zijn de elementen in groep 1 van het periodiek systeem. Aardalkalimetalen zijn de elementen in groep 2. Beide hebben basiseigenschappen. Bij toevoeging aan water kunnen beide oplossingen vormen met hogere pH-waarden (>pH). Het belangrijkste verschil tussen alkali en alkalisch is dat alkalimetalen één valentie-elektron hebben, terwijl aardalkalimetalen twee valentie-elektronen hebben.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat betekent alkalisch?" ThoughtCo, hier beschikbaar.2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 januari 2014, hier beschikbaar.3. "GCSE Bitesize: alkaliën." BBC, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "SodiumHydroxide" door Walkerma - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Atomaire straal van alkalimetalen en aardalkalimetalen" door DePiep - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia