Belangrijkste verschil - Alkaloïde versus Glycoside

Alkaloïden zijn van nature voorkomende, stikstofhoudende organische verbindingen die basisch zijn. Deze verbindingen hebben een breed scala aan biologische activiteiten en fysiologische effecten op mens en dier. Planten zijn de oudst bekende bronnen van alkaloïden. Glycosiden zijn van nature voorkomende stoffen waarin een suiker via een glycosidische binding aan een andere functionele groep is gebonden. De glycosidische binding die deze twee componenten verbindt, verloopt meestal via een zuurstof (O), zwavel (S) of een stikstofatoom (N). Het belangrijkste verschil tussen alkaloïde en glycoside is dat: alkaloïden reageren met zuren en vormen een zout, terwijl glycosiden geen reactie vertonen met zuren.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is alkaloïde? - Definitie, voorkomen, eigenschappen 2. Wat is glycoside? - Definitie, componenten, voorkomen 3. Wat is het verschil tussen alkaloïde en glycoside? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: alkaloïden, amfoteer, glycosiden, glycosidische binding, stikstof, suiker

Wat is alkaloïde?

Een alkaloïde is een klasse van stikstofhoudende organische verbindingen van plantaardige oorsprong, die uitgesproken fysiologische effecten op mensen hebben. Alkaloïden zijn gemaakt van voornamelijk koolstof-, waterstof- en stikstofatomen, soms samen met zuurstof en zwavel. De meeste alkaloïden bevatten zuurstof.

Zuurstofhoudende alkaloïden zijn meestal kleurloze kristallen. Maar zuurstofvrije alkaloïden zijn meestal vluchtige, kleurloze vloeistoffen die erg olieachtig zijn. (Maar er zijn ook enkele gekleurde alkaloïden (bijv. Berberine). De meeste alkaloïden zijn zwak basische verbindingen. Maar er zijn ook enkele amfotere alkaloïden (bijv. Theofylline). Aangezien alkaloïden organische verbindingen zijn, lossen ze slecht op in water maar zijn ze zeer goed oplosbaar in organische oplosmiddelen.

De meeste alkaloïden hebben een bittere smaak. Soms kunnen deze verbindingen giftig zijn wanneer ze worden ingenomen. Alkaloïden komen voornamelijk voor in planten en komen veel voor in sommige bloeiende planten. De eerste individuele alkaloïde werd verkregen uit de papaver. Deze alkaloïde was morfine. Alkaloïden zijn aanwezig in plantenweefsels als in water oplosbare zouten van organische zuren, esters, of gecombineerd met tannines of suikers, in plaats van als vrije basen.

Figuur 1: Papaver

Alkaloïden hebben een grote verscheidenheid aan chemische structuren. Maar elke alkaloïde bevat ten minste één stikstofatoom in aminevorm. Dit betekent dat de chemische structuur van alkaloïden vergelijkbaar is met die van ammoniak waarvan de waterstofatomen zijn vervangen door koolwaterstofgroepen.

De stikstofatomen die aanwezig zijn in alkaloïden veroorzaken de basiciteit van alkaloïden. Daarom ondergaan deze verbindingen zuur-base reacties. Net als bij alkalische verbindingen kunnen alkaloïden reageren met zuren om zouten te vormen. De meeste alkaloïden hebben ringstructuren. Deze ringstructuren bevatten stikstofatomen.

Wat is glycoside?

Glycosiden zijn van nature voorkomende stoffen die zijn samengesteld uit een suiker die via een glycosidische binding is verbonden met een andere functionele groep. De glycosidische binding die deze twee componenten verbindt, verloopt meestal via een zuurstof (O), zwavel (S) of een stikstofatoom (N). Een glycoside met een zwavelbevattende glycosidebinding staat bijvoorbeeld bekend als een thioglycoside en een glycoside met een stikstofbevattende glycosidebinding staat bekend als een glycosamine.

Figuur 2: Glycosidische bindingsvorming

De meeste glycosiden zijn te vinden in planten als pigmenten in bloemen en fruit (bijv. Anthocyanine). Veel planten gebruiken inactieve vormen van glycosiden om chemicaliën op te slaan. Deze inactieve vormen kunnen worden geactiveerd door enzymhydrolyse. Deze enzymhydrolysereacties kunnen het suikergedeelte van het glycoside breken, waardoor de andere component reactief wordt.

Verschil tussen alkaloïde en glycoside

Definitie

alkaloïde: Een alkaloïde is een van een klasse van stikstofhoudende organische verbindingen van plantaardige oorsprong die uitgesproken fysiologische effecten op mensen hebben.

Glycoside: Glycosiden zijn van nature voorkomende stoffen die zijn samengesteld uit een suiker die via een glycosidische binding aan een andere functionele groep is gekoppeld.

Aanwezigheid van stikstof

alkaloïde: Alkaloïden zijn in wezen samengesteld uit stikstofatomen.

Glycoside: Glycosiden kunnen al dan niet stikstofatomen bevatten.

Voorval

alkaloïde: Alkaloïden komen voornamelijk voor in planten en komen veel voor in sommige bloeiende planten.

Glycoside: De meeste glycosiden zijn te vinden in planten, als pigmenten in bloemen en fruit.

Natuur

alkaloïde: Alkaloïden zijn basische stikstofverbindingen.

Glycoside: Glycosiden zijn condensatieproducten van een suikergedeelte en een niet-suikergedeelte.

Reactie met zuren

alkaloïde: Alkaloïden reageren met zuren om een ​​zout te vormen.

Glycoside: Glycosiden reageren niet met zuren.

oplosbaarheid

alkaloïde: Alkaloïden zijn slecht oplosbaar in water en goed oplosbaar in organische oplosmiddelen.

Glycoside: De oplosbaarheid van glycosiden hangt af van de suiker die in het glycoside aanwezig is.

Conclusie

Alkaloïden en glycosiden zijn chemische componenten die in planten voorkomen. Alkaloïde bevat in wezen stikstofatomen, samen met koolstof en waterstof. Glycosiden kunnen al dan niet stikstof bevatten. Het belangrijkste verschil tussen alkaloïde en glycoside is dat alkaloïden reageren met zuren die een zout vormen, terwijl glycosiden geen reactie vertonen met zuren.

Verwijzing:

1. "Glycoside." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 december 2014, hier beschikbaar.2. "Alkaloïde." Alkaloïde – een overzicht | ScienceDirect-onderwerpen, hier beschikbaar.3. "Alkaloïde." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 29 november 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "388988" (CC0) via Pixabay2. "Ethyl-glucoside" door AxelBoldt op Engelse Wikipedia - Overgezet van en.wikipedia naar Commons door Common Good met behulp van CommonsHelper (Public Domain) via Commons Wikimedia