Belangrijkste verschil - AMU versus gram

De termen amu en gram worden gebruikt om de massa van stoffen te meten. Daarom kunnen grammen worden omgezet in amu-eenheden en kunnen amu-eenheden ook worden omgezet in grammen. Gram is een grotere eenheid in vergelijking met amu, maar gram is een kleinere eenheid in vergelijking met andere eenheden die worden gebruikt voor het meten van massa. De term amu staat voor "atomaire massa-eenheid" en wordt gebruikt voor het meten van zeer kleine stoffen zoals atomen. De amu is de eenheid die wordt gebruikt om de atomaire massa van een chemisch element uit te drukken. Het belangrijkste verschil tussen amu en gram is dat: amu wordt gebruikt om de massa op atomair niveau uit te drukken, terwijl gram wordt gebruikt als een metrische eenheid van massa.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is AMU – Definitie, uitleg, berekening, toepassingen 2. Wat zijn grammen – Definitie, symbool, toepassingen 3. Wat is de relatie tussen AMU en Gram – Hoe Gram om te zetten in AMU 4. Wat is het verschil tussen AMU en Gram? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: amu, atoom, atoommassa, gram, massa, neutronen, kern, protonen

Wat is AMU

De term amu kan worden gedefinieerd als een eenheid van massa die gelijk is aan precies een twaalfde van de massa van het koolstof-12-atoom. De term amu staat voor "atomaire massa-eenheden". De waarde van een twaalfde van de massa van het koolstof-12-atoom is 1,660538921 x 10−27 kg. Daarom is 1amu gelijk aan 1,660538921 x 10−27 kg massa. Dit is ongeveer gelijk aan de massa van een proton of een neutron. (Eén koolstofatoom van caron-12 isotoop bestaat uit 12 protonen. Dan is de massa van een twaalfde van dat atoom gelijk aan de massa van een proton).

Figuur 1: Een diagram van koolstof-12-atoom

Wanneer de massa van een atoom wordt gegeven in de eenheden van amu, geeft dit de som van de massa's van alle protonen en neutronen die zich in de kern van het atoom bevinden. Elektronen hebben een verwaarloosbare massa in vergelijking met protonen en neutronen. Omdat het aantal protonen echter een unieke eigenschap is voor een bepaald chemisch element, moet de massa van dat aantal protonen ook uniek zijn voor elk element. De totale massa van de protonen wordt genoemd als het atoomnummer van een element. Daarom worden zowel het atoomnummer als de atoommassa gegeven in de termen van amu.

Het concept amu is geïntroduceerd omdat de massa's van atomen miniem zijn en niet kunnen worden gemeten met de eenheden die we gebruiken om zware stoffen te meten. De massa van een proton in gram of kilogram is bijvoorbeeld een heel kleine hoeveelheid die niet zo gemakkelijk te hanteren is. Maar wanneer het in amu wordt gegeven, is het heel gemakkelijk te hanteren.

Wat is gram

Gram is een eenheid die wordt gebruikt om de massa van een stof te meten. Het kan worden gedefinieerd als de massa die gelijk is aan een duizendste van een kilogram (1/1000 kg). Het symbool voor dit toestel is “g”. De oudere definitie voor gram is "de massa van één kubieke centimeter water bij 4"^OC. De gram wordt gebruikt bij het meten van vaste stoffen in het dagelijks leven.

Figuur 2: Gram is een maateenheid die in het dagelijks leven wordt gebruikt

Bij gebruik van het symbool met een waarde, moet men een spatie gebruiken tussen de waarde en het symbool. Als er bijvoorbeeld een verbinding is met een massa van 450 gram, wordt deze gegeven als "450 g". De gram was een fundamentele eenheid voor het meten van de massa volgens het "centimeter-gram-seconde systeem van eenheden". Maar later werd het vervangen door kilogram (kg) in het SI-eenheidssysteem.

Relatie tussen AMU en Gram

De termen amu en gram kunnen onderling worden omgezet. Dit betekent dat amu kan worden omgezet in grammen en grammen kunnen ook in amu worden omgezet.

Het atoomgewicht van koolstof-12 isotoop is bijvoorbeeld 12 g/mol. Dat betekent dat één mol koolstof-12-isotoop 12 g weegt. De atoommassa van koolstof-12 isotoop is 12 amu. Daarom,

1 mol koolstof-12 = 12 g 12 amu = 12 g / 1 mol = 12 g / 6.023 x 10²³ Dan, 1 amu = 1,66 x 10^-24 G

Verschil tussen AMU en gram

Definitie

AMU: Amu kan worden gedefinieerd als een eenheid van massa die gelijk is aan precies een twaalfde van de massa van het koolstof-12-atoom.

Gram: Gram kan worden gedefinieerd als de massa die gelijk is aan een duizendste van een kilogram (1/1000 kg).

Symbool

AMU: Het symbool dat wordt gebruikt om "atomaire massa-eenheid" uit te drukken, is amu.

Gram: Het symbool voor gram is "g".

Toepassingen

AMU: De eenheid amu wordt gebruikt voor metingen op atomair niveau.

Gram: Gram wordt gebruikt bij het meten van grote stoffen in vergelijking met amu.

Conclusie

De termen amu en gram worden gebruikt bij het meten van massa's stoffen. Gram wordt in ons dagelijks leven gebruikt om de massa goederen die we gebruiken uit te drukken, terwijl amu wordt gebruikt voor metingen op kleine schaal. Het belangrijkste verschil tussen amu en gram is dat amu wordt gebruikt om de massa op atomair niveau uit te drukken, terwijl gram wordt gebruikt als een metrische eenheid van massa.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een atomaire massa-eenheid of amu?" ThoughtCo, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 13 september 2017. 2. "Gram." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 september 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 13 sept. 2017. 3. "Hoe gram naar AMU te converteren." Wetenschap, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 13 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "1636489" (openbaar domein) via Pixabay 2. "2222968" (openbaar domein) via Pixabay