Belangrijkste verschil - Amfiprotisch versus amfoteer

Amfoterisme is de aanwezigheid van amfotere eigenschappen. Amfotere stoffen zijn verbindingen die afhankelijk van het medium zowel als zuren als als basen kunnen werken. De term amfiprotisch beschrijft een stof die zowel een proton of H. kan accepteren als afstaan⁺. Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch. Maar alle amfiprotische stoffen zijn niet amfoteer; sommige oxiden zijn amfoteer, maar ze zijn niet amfiprotisch omdat ze geen protonen kunnen afgeven of accepteren. Het belangrijkste verschil tussen amfiprotisch en amfoteer is dat: amfiprotisch verwijst naar het vermogen om protonen te doneren of te accepteren, terwijl amfoteer verwijst naar het vermogen om als een zuur of een base te werken.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is amfiprotisch? - Definitie, verbindingen 2. Wat is amfoteer? - Definitie, verbindingen 3. Wat is het verschil tussen amfiprotisch en amfoteer? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: zuur, amfiprotisch, amfoteer, amfoterisme, base, hydroniumion, hydroxiden, oxiden, proton

Wat is amfiprotisch?

In de scheikunde beschrijft de term amfiprotisch een stof die zowel een proton of H. kan accepteren als afstaan⁺. Een amfiprotische verbinding heeft zowel zure als basische eigenschappen en kan werken als een zuur of een base, aangezien een zuur een chemische soort is die een proton kan doneren, terwijl een base een verbinding is die een hydroxylionen (-OH) kan doneren naar het middel. Zo zijn aminozuren amfiprotische moleculen. Dit komt omdat aminozuren zijn samengesteld uit aminegroepen (basisch) en carboxylgroepen (zuur).

Figuur 1: Aminozuren zijn samengesteld uit een –NH2-groep en –COOH.

Een van de belangrijkste amfiprotische verbindingen is water. Wanneer een zuur een proton aan water doneert, kan water dat proton accepteren en hydroniumionen vormen (H₃O⁺). Wanneer een base reageert met een watermolecuul, doneert het watermolecuul een proton. De amfiprotische aard verwijst naar het vermogen om zowel protonen te doneren als te accepteren. Amfiprotische aard van water beschrijft het vermogen van water om amfiprotisch te zijn.

Wat is amfoteer?

Amfoteer verwijst naar het vermogen om zowel als zuur als als base te werken. Het gedrag van deze verbindingen is afhankelijk van het medium. Water is een goed voorbeeld van een amfotere stof. Watermoleculen kunnen protonen afgeven of protonen opnemen en kunnen als zuur of base werken. Het eenzame paar op het zuurstofatoom van het watermolecuul helpt een binnenkomend proton te accepteren.

Amfotere aard betekent amfotere eigenschappen hebben. De meeste oxiden en hydroxiden zijn goede voorbeelden van deze stoffen. Een amfoteer oxide is een oxide dat kan werken als een zuur of een base in een reactie om een ​​zout en water te produceren. Amfoterisme hangt af van de oxidatietoestand van atomen in het oxide of hydroxide. Omdat de meeste metalen meerdere oxidatietoestanden hebben, kunnen ze amfotere oxiden en hydroxiden vormen.

Figuur 2: Zinkoxide is een amfoteer oxide

Zinkoxide is bijvoorbeeld een amfoteer oxide. Het kan reageren met zowel zuren als basen. Bij reactie met zwavelzuur vormt zinkoxide het zinksulfaat en water als de eindproducten. Wanneer zinkoxide reageert met natriumhydroxide (waterig), natriumzinkaat (Na₂[Zn(OH)₄]) is gevormd. Wanneer hydroxiden worden overwogen, zijn aluminiumhydroxide en berylliumhydroxide de meest voorkomende amfotere hydroxiden.

Verschil tussen amfiprotisch en amfoteer

Definitie

Amfiprotisch: De term amfiprotisch beschrijft een stof die zowel een proton of H. kan accepteren als afstaan⁺.

Amfiprotisch: De term amfoteer verwijst naar het vermogen om zowel als zuur als als base te werken.

Theorie

Amfiprotisch: Amfiprotische stoffen kunnen zowel protonen accepteren als doneren.

Amfiprotisch: Amfotere stoffen kunnen zowel als zuur als als base werken.

Natuur

Amfiprotisch: Alle amfotere stoffen zijn amfiprotisch.

Amfiprotisch: Alle amfiprotische stoffen zijn niet amfoteer.

Conclusie

Het belangrijkste verschil tussen amfiprotisch en amfoteer is dat amfiprotisch het vermogen betekent om protonen te doneren of te accepteren, terwijl amfoteer het vermogen betekent om als een zuur of een base te werken. Alle amfiprotische stoffen zijn echter niet amfoteer; sommige oxiden zijn amfoteer, maar ze zijn niet amfiprotisch omdat ze geen protonen kunnen afgeven of accepteren.

Verwijzing:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Amfiprotische definitie." ThoughtCo, 8 maart 2014, hier beschikbaar. 2. "11.11: amfiprotische soorten." Chemie LibreTexts, Libretexts, 6 september 2017, hier beschikbaar. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Amfotere definitie en voorbeelden." ThoughtCo, mei. 4, 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "AminoAcidball" door GYassineMrabet - gemaakt met Inkscape. - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Zinkoxidemonster" door Adam Rędzikowski - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia