Belangrijkste verschil - Atoomnummer versus atoomgewicht

Een atoom is de fundamentele eenheid waaruit alle materie is opgebouwd. Wetenschappelijke ontdekkingen onthulden dat een atoom verder kan worden onderverdeeld in subatomaire deeltjes: elektronen, protonen en neutronen. Er werd ook ontdekt dat een atoom een ​​complexe structuur heeft met een centrale kern, kern genaamd, en elektronen die rond deze kern bewegen. De kern bevat protonen en neutronen. Atoomnummer en atoomgewicht zijn twee chemische termen die worden gebruikt om het aantal subatomaire deeltjes in een atoom en zijn massa te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht is dat: atoomnummer geeft het aantal protonen dat in de kern aanwezig is, terwijl atoomgewicht de massa van een atoom geeft.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is een atoomnummer? - Definitie, uitleg 2. Wat is atoomgewicht? - Definitie, uitleg 3. Wat is het verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atoom, atoomnummer, atoomgewicht, elektronen, neutronen, kern, protonen

Wat is een atoomnummer?

Atoomgetal is het totale aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom. De protonen bevinden zich in de kern van een atoom. Het aantal protonen in een atoom is een unieke eigenschap voor een scheikundig element. Daarom kunnen we een bepaald chemisch element identificeren door het aantal protonen in zijn atoom te vinden. Elk atoom heeft minstens één proton. Een waterstofatoom heeft bijvoorbeeld maar één proton.

Atoomgetal is een maat zonder eenheid, omdat het alleen het aantal protonen geeft. Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen. Omdat deze isotopen hetzelfde aantal protonen hebben, behoren ze tot hetzelfde chemische element. Daarom, als we het hebben over isotopen, hebben we het over de verschillende vormen van hetzelfde element met hetzelfde atoomnummer.

Figuur 1: Het atoomnummer van Helium is 2. Er zijn twee protonen in de heliumkern.

Voor een neutraal atoom is het aantal protonen in de kern gelijk aan het aantal elektronen dat rond de kern beweegt. Vandaar dat het atoomnummer van een bepaald element het aantal elektronen uitdrukt dat aanwezig is in een neutraal atoom van dat element.

Het atoomnummer van een element kan worden gewijzigd als dat element radioactief is. Dit komt omdat protonen worden omgezet in verschillende subatomaire deeltjes of neutronen kunnen worden omgezet in protonen wanneer sommige elementen radioactiviteit ondergaan. Hoe dan ook, het verandert het aantal protonen dat in een atoom aanwezig is. Dit verandert in een ander element (verandering in atoomnummer verandert het element).

Wat is atoomgewicht?

Atoomgewicht van een atoom is de gemiddelde massa van een atoom van een bepaald element die wordt berekend met behulp van de relatieve abundantie van isotopen (isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen.). Het atoomgewicht van een atoom hangt af van het atoomnummer en het aantal neutronen dat in de kern aanwezig is. Omdat de massa van een elektron aanzienlijk klein is, is deze verwaarloosbaar. Daarom is het atoomgewicht niet afhankelijk van het aantal elektronen.

Figuur 2: Atoomgewicht van chloor

Het atoomgewicht van de eenheid wordt berekend als een twaalfde van het gewicht van een koolstof-12-isotoop in zijn grondtoestand. Dit koolstof-12-atoom heeft 12 atomaire massa-eenheden. Laten we een voorbeeld bekijken.

Atoomgewicht van chloor (Cl):

De meest voorkomende isotopen van chloor zijn Cl-37, Cl-36 en Cl-35.

Isotoop	Overvloed (%)	Massa (amu)
Cl-35	76	34.96
Cl-37	24	36.96

Atoomgewicht van chloor = (34,96 amu x 76%) + (36,96 amu x 24%) = (26,57 + 8,87) amu = 35,44 amu

Het atoomgewicht van chloor is ongeveer 35,44 amu. Evenzo kunnen we het atoomgewicht van elk element berekenen, rekening houdend met de isotopen en hun overvloed.

Verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht

Definitie

Atoom nummer: Atoomgetal is het totale aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom.

Atoomgewicht: Atoomgewicht van een atoom is de gemiddelde massa van een atoom van een bepaald element dat wordt berekend met behulp van de relatieve abundantie van isotopen.

Eenheid

Atoom nummer: Atoomnummer heeft geen eenheden.

Atoomgewicht: Atoomgewicht wordt gegeven in amu (atomaire massa-eenheden).

Neutronen

Atoom nummer: Bij het berekenen van het atoomnummer wordt geen rekening gehouden met het aantal neutronen.

Atoomgewicht: Bij het berekenen van het atoomgewicht wordt rekening gehouden met het aantal neutronen.

Berekening

Atoom nummer: Het aantal protonen in de kern wordt berekend om het atoomnummer te krijgen.

Atoomgewicht: De massa's en relatieve overvloed aan isotopen van een bepaald element worden in aanmerking genomen bij het berekenen van het atoomgewicht.

isotopen

Atoom nummer: Alle isotopen van een element hebben hetzelfde atoomnummer.

Atoomgewicht: Isotopen van een element hebben verschillende atoomgewichten.

Waarde

Atoom nummer: Het atoomnummer is een unieke waarde voor een bepaald element.

Atoomgewicht: Het atoomgewicht kan verschillend of vergelijkbaar zijn voor twee isotopen van verschillende elementen.

Conclusie

Atoomnummer en atoomgewicht zijn twee belangrijke chemische termen. Dit zijn twee fundamentele feiten over een atoom. Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht is dat atoomnummer geeft het aantal protonen dat in de kern aanwezig is, terwijl atoomgewicht de massa van een atoom geeft.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hoe het atoomgewicht te berekenen." ThoughtCo, hier beschikbaar. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is atoomgewicht? Dit is wat u moet weten.” ThoughtCo, hier beschikbaar. 3. "Atoomgetal." Dictionary.com, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Atomic number-afbeelding" door Tom29739 - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. "Chlorine" door mij - Afbeelding: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia