Belangrijkste verschil - Atomiciteit versus valentie

Atomiciteit en valentie zijn twee chemische termen die vaak worden gebruikt met betrekking tot atomen en moleculen. Atomiciteit is het aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul. Valentie is het maximale aantal elektronen dat een atoom moet verliezen, winnen of delen om gestabiliseerd te worden. Daarom zijn dit twee verschillende eigenschappen van atomen en moleculen. Het belangrijkste verschil tussen atomiciteit en valentie is dat: atomiciteit verklaart een moleculaire eigenschap, terwijl valentie een elementaire eigenschap beschrijft.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is atoomkracht? – Definitie, typen met voorbeelden 2. Wat is valentie? – Definitie, uitleg met een voorbeeld 3. Wat is het verschil tussen atoomkracht en valentie? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atomair, diatomisch, elektronenconfiguratie, inerte gassen, monoatomisch, polyatomisch, zwavel, valentie

Wat is atoomkracht?

Atomiciteit is het totale aantal atomen dat in een molecuul aanwezig is. Volgens deze definitie kunnen moleculen in groepen worden verdeeld, afhankelijk van de atomiciteit van moleculen. Moleculen kunnen bijvoorbeeld monoatomisch, diatomisch, drieatomisch of polyatomisch zijn. Monoatomaire verbindingen zijn samengesteld uit een enkel atoom. Inerte gassen zoals Helium (He), Argon (Ar), enz. zijn bijvoorbeeld monoatomaire verbindingen. Diatomische verbindingen zijn samengesteld uit twee atomen per molecuul. Vb: zuurstofgas (O₂), stikstofgas (N₂), chloorgas (Cl₂), enzovoort.

Het symbool voor atomiciteit is "a". Daarom is voor mono-atomaire verbindingen a=1 en voor diatomische verbindingen a=2. Voor polyatomaire verbindingen is de atomiciteit een grote waarde. Dit omdat de polyatomaire moleculen zijn samengesteld uit een groot aantal atomen.

Figuur 1: Een polyatomair molecuul

Wanneer de atomiciteit van verbindingen gevormd door de elementen in dezelfde groep (in het periodiek systeem) wordt beschouwd, kunnen we relaties in chemische en fysische eigenschappen van die verbindingen waarnemen. Alle inerte gassen zijn bijvoorbeeld monoatomaire verbindingen die vergelijkbare chemische eigenschappen hebben. Hoewel sommige verbindingen sterk van elkaar verschillen in hun chemische en fysische eigenschappen, kunnen ze tot dezelfde groep verbindingen behoren, afhankelijk van de atomiciteit van die verbindingen. Bijvoorbeeld Cl₂ is een gasvormige verbinding terwijl I₂ is een vaste stof bij kamertemperatuur. Maar beide verbindingen zijn diatomische verbindingen wanneer hun atomiciteitswaarden worden overwogen.

Wat is valentie?

Valentie kan worden gedefinieerd als het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen, winnen of delen om gestabiliseerd te worden. Voor metalen en niet-metalen beschrijft de octetregel de meest stabiele vorm van een atoom. Er staat dat als het getal van de buitenste schil van een atoom volledig gevuld is met acht elektronen, die configuratie stabiel is. Met andere woorden, als de s en p suborbitalen volledig gevuld zijn, met ns²np⁶, het is stabiel. Natuurlijk hebben edelgasatomen deze elektronenconfiguratie. Daarom moeten andere elementen elektronen verliezen, winnen of delen om de octetregel te gehoorzamen. Het maximale aantal elektronen dat bij dit stabilisatieproces betrokken is, wordt de valentie van dat atoom genoemd.

Laten we als voorbeeld zwavel beschouwen. De valentie van zwavel kan als volgt worden bepaald.

Figuur 2: Chemische structuur van zwavelatoom

Het aantal elektronen in de buitenste baan van zwavel is 6. Om gestabiliseerd te worden, moet het aantal elektronen in de buitenste baan 8 zijn (volgens de octetregel). Dan moet zwavel nog 2 elektronen van buiten krijgen of delen. Daarom is de valentie van zwavel 2.

Overgangselementen kunnen echter verschillende valenties hebben. Dit komt omdat overgangsmetalen kunnen worden gestabiliseerd door verschillende aantallen elektronen te verwijderen.

Verschil tussen atoomkracht en valentie

Definitie

Atomiciteit: Atomiciteit is het totale aantal atomen dat in een molecuul aanwezig is.

Valentie: Valentie is het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen, winnen of delen om gestabiliseerd te worden.

Bepaling

Atomiciteit: Atomiciteit kan worden bepaald door het aantal aanwezige atomen per molecuul van een stof te berekenen.

Valentie: Valentie kan worden bepaald door te kijken naar de elektronenconfiguratie van een atoom.

Aantal atomen

Atomiciteit: Atomiciteit hangt af van het aantal atomen dat in een molecuul aanwezig is.

Valentie: Valentie is niet afhankelijk van het aantal atomen.

Relatie tot Electron

Atomiciteit: Atomiciteit heeft geen relatie met het aantal elektronen in een atoom.

Valentie: Valentie heeft een directe relatie met het aantal elektronen.

Verschillende soorten

Atomiciteit: Verbindingen kunnen worden onderverdeeld in verschillende groepen, afhankelijk van de atomiciteit, als monoatomaire, diatomische, triatomaire en polyatomaire verbindingen.

Valentie: Elementen kunnen worden genoemd als monovalentie-elementen, divalentie-elementen, enz., afhankelijk van de valentie van het element.

Conclusie

Atomiciteit is het aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul. Valentie is het maximale aantal elektronen dat een atoom moet verliezen, winnen of delen om gestabiliseerd te worden. Het belangrijkste verschil tussen atomiciteit en valentie is dat atomiciteit een moleculaire eigenschap verklaart, terwijl valentie een elementaire eigenschap beschrijft.

Referenties:

1. "CHEM-GIDS." Aftrek van atomiciteit van elementair gas, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Hier beschikbaar. 2. CHEMIE I: ATOMEN EN MOLECULEN. Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Dodecaborane-3D-balls" Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Electron shell 016 Sulphur - no label" Door commons: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk door commons: Gebruiker: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia