Belangrijkste verschil - Atoom versus molecuul

Atomen zijn de bouwstenen van moleculen. Alles om ons heen bestaat uit moleculen of atomen. In dit artikel zullen we het verschil tussen atoom en molecuul bespreken met betrekking tot hun chemische en fysieke eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen atoom en molecuul is hun grootte; een atoom is de kleinste component van een element, terwijl een molecuul is gemaakt van twee of meer atomen.

Dit artikel onderzoekt,

1. Wat is een atoom - Definitie, structuur, eigenschappen 2. Wat is een molecuul? - Definitie, structuur, ionische bindingen, covalente bindingen 3. Wat is het verschil tussen atoom en molecuul?

Wat zijn atomen?

Een atoom wordt gedefinieerd als de kleinste component van een element, die de chemische eigenschappen vertoont die betrekking hebben op het specifieke element. Atomen kunnen verder worden afgebroken tot protonen, neutronen en elektronen; deze subatomaire deeltjes vertonen echter niet de chemische kenmerken van het element wanneer ze worden gescheiden. Een atoom van een bepaald element bevat meestal een vast aantal elektronen, protonen en neutronen.

Koolstofatomen bevatten 6 protonen, 6 elektronen en 6 neutronen. Deze combinatie van subatomaire deeltjes is uniek voor ¹²C. Sommige elementen hebben echter isotopen. Koolstof is zo'n element. De isotopen verschillen in hun aantal neutronen. Hierdoor ontstaat radioactiviteit.

De massa van een atoom wordt voornamelijk bepaald door de protonen en neutronen, aangezien elektronen een verwaarloosbare massa hebben in vergelijking met hen. Protonen hebben een positieve lading, terwijl elektronen en neutronen respectievelijk negatieve en neutrale ladingen hebben. De kern van een atoom is samengesteld uit protonen die door neutrale neutronen aan elkaar zijn vastgeklampt om de afstotende krachten van gelijke ladingen te overwinnen. Elektronen kunnen willekeurig worden gevonden in banen die orbitalen worden genoemd die de kern omringen.

Het atoom kan niet worden gescheiden in subatomaire deeltjes door chemische reacties, maar de scheiding is mogelijk door kernreacties.

Figuur 1: Structuur van Atom

Wat zijn moleculen?

Moleculen zijn gemaakt van twee of meer atomen die samenkomen om elektronen te delen of elektronen uit te wisselen. Deze atomen in moleculen worden bij elkaar gehouden door verschillende soorten bindingen. Alleen de elektronen in de buitenste schil van een atoom zijn betrokken bij binding.

Ionische bindingen

Tussen atomen worden elektronen uitgewisseld. Het atoom dat een elektron afgeeft, krijgt een positieve lading, terwijl het atoom dat het elektron krijgt, negatief geladen is. De aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen wordt een ionbinding genoemd.

Figuur 2: Voorbeeld van ionische binding

Het voorbeeld van natriumchloride laat zien dat één elektron van Na wordt overgebracht naar Cl, waardoor een positieve lading op Na achterblijft. Cl wordt negatief geladen. Vanwege de aantrekkingskracht tussen deze twee tegengesteld geladen ionen, wordt NaCl beschouwd als een ionisch zout.

Covalente obligaties

Covalente bindingen worden gevormd door elektronen tussen twee atomen te delen. Daarom behoort het gedeelde elektronenpaar tot beide betrokken atomen. Covalente binding kan niet alleen aanleiding geven tot enkele bindingen, maar ook tot meerdere bindingen zoals dubbele en driedubbele bindingen. (Lezen: Hoe worden covalente obligaties gevormd?)

Afbeelding 3: Voorbeeld van covalente binding