Belangrijkste verschil - Bohr versus Quantum-model

Verschillende wetenschappers stelden verschillende modellen voor om de structuur van een atoom te verklaren. Bohr- en kwantummodellen zijn twee van dergelijke modellen. Het Bohr-model is een geavanceerd model, maar het kon sommige effecten, zoals het Zeeman-effect en het Stark-effect, die werden waargenomen in lijnspectra van grote atomen, niet verklaren. Het kwantummodel wordt beschouwd als het moderne model om de structuur van een atoom te beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen het Bohr-model en het Quantum-model is dat: Het Bohr-model verklaart het deeltjesgedrag van een elektron, terwijl het kwantummodel de golf-deeltjesdualiteit van een elektron verklaart.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is het Bohr-model? - Definitie, concept, nadelen 2. Wat is het kwantummodel? – Definitie, concept 3. Wat is het verschil tussen Bohr en Quantum Model? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: Bohr Model, Electron, Electron Shells, Quantum Model, Quantum Numbers, Rutherford Model, Stark Effect, Zeeman Effect

Wat is het Bohr-model?

Het Bohr-model is een atoommodel dat werd voorgesteld door Niels Bohr (in 1915) om de structuur van een atoom te verklaren. Het wordt beschouwd als een wijziging van het Rutherford-model. Dit model is geavanceerder dan het Rutherford-model dat de beweging van elektronen langs elektronenschillen rond de kern niet beschrijft. Het Bohr-model legt ook uit dat deze elektronenschillen zich op discrete energieniveaus bevinden.

Het Bohr-model werd ontwikkeld met waarnemingen van de lijnspectra van het waterstofatoom. Vanwege de aanwezigheid van discrete lijnen in de lijnspectra, stelde Bohr dat de orbitalen van een atoom vaste energieën hebben en dat elektronen van het ene energieniveau naar het andere kunnen springen terwijl ze energie uitzenden of absorberen, wat resulteert in een lijn in de lijnspectra.

Concepten in het Bohr-model

Figuur 1: Bohr-model

Het Bohr-model past perfect bij het waterstofatoom, dat een enkel elektron en een kleine positief geladen kern heeft. Maar er zijn er weinig nadelen van het Bohr-model bij het verklaren van de atomaire structuur van andere atomen dan waterstof. Het Bohr-model kon het Zeeman-effect (effect van magnetisch veld op het atomaire spectrum) of grimmig effect (effect van elektrisch veld op het atomaire spectrum) niet verklaren. Dit model kan ook de lijnspectra van grote atomen niet verklaren.

Wat is het kwantummodel?

Quantummodel is een atoommodel dat wordt beschouwd als het moderne atoommodel om de structuur van een atoom nauwkeurig uit te leggen. Het kan de effecten beschrijven die niet konden worden verklaard door het Bohr-model.

Het kwantummodel verklaart de golf-deeltjesdualiteit van een elektron. Hoewel het kwantummodel veel moeilijker te begrijpen is dan het Bohr-model, verklaart het nauwkeurig waarnemingen met betrekking tot grote of complexe atomen. Dit kwantummodel is gebaseerd op de kwantumtheorie. Volgens de kwantumtheorie heeft een elektron deeltje-golf-dualiteit en is het onmogelijk om de exacte positie van het elektron te lokaliseren (onzekerheidsprincipe).

Figuur 2: Ruimtelijke structuur van atomaire orbitalen

Het stelt ook dat orbitalen niet altijd bolvormig zijn. De orbitalen hebben specifieke vormen voor verschillende energieniveaus en zijn 3D-structuren. Volgens het kwantummodel kan een elektron een naam krijgen met behulp van kwantumgetallen. Vier soorten kwantumgetallen worden hierbij gebruikt:

Verschil tussen Bohr en Quantum Model

Definitie

Bohr-model: Het Bohr-model is een atoommodel dat werd voorgesteld door Niels Bohr (in 1915) om de structuur van een atoom te verklaren.

Kwantummodel: Quantummodel is een atoommodel dat wordt beschouwd als het moderne atoommodel om de structuur van een atoom nauwkeurig te verklaren.

Concept

Bohr-model: Het Bohr-model beschrijft het deeltjesgedrag van een elektron.

Kwantummodel: Kwantummodel beschrijft de golf-deeltjesdualiteit van een elektron.

Kwantumgetallen

Bohr-model: Het Bohr-model geeft geen informatie over kwantumgetallen.

Kwantummodel: Kwantummodel verklaart kwantumgetallen.

Andere effecten

Bohr-model: Het Bohr-model kan het Zeeman-effect en het Stark-effect in lijnspectra niet verklaren.

Kwantummodel: Quantummodel verklaart het Zeeman-effect en Stark-effect.

Conclusie

Bohr-model en kwantummodel zijn twee modellen in de chemie die worden gebruikt om de structuur van een atoom te verklaren. Het Bohr-model vertoont enkele nadelen die worden verklaard door het kwantummodel. Daarom wordt het kwantummodel beschouwd als het moderne model voor atomaire structuur. Dit is het verschil tussen Bohr en het kwantummodel.

Referenties:

1. "Atomair model van Bohr." Encyclopædia Britannica, inc., 5 juni 2014, hier beschikbaar.2. "Het kwantummechanische model: definitie en overzicht." Study.com, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Bohr's model" door Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "2222968" (Public Domain) via Pixabay