Belangrijkste verschil - Bondpolariteit versus moleculaire polariteit

In de chemie is de polariteit de scheiding van elektrische ladingen die een molecuul naar een dipoolmoment leiden. Hier worden gedeeltelijke positieve en gedeeltelijke negatieve elektrische ladingen gescheiden in een binding of een molecuul. Dit gebeurt voornamelijk vanwege de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen. Elektronegativiteit van een atoom is een maat voor de mate van elektronaantrekking. Wanneer twee atomen via covalente binding aan elkaar zijn gebonden, worden de bindingselektronen aangetrokken naar het meest elektronegatieve atoom. Dit geeft dit atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading vanwege de hoge elektronendichtheid eromheen. Dienovereenkomstig krijgen de andere atomen een gedeeltelijke positieve lading. Het uiteindelijke resultaat is een polaire binding. Dit wordt beschreven door bindingspolariteit. Moleculaire polariteit is de polariteit van het hele molecuul. Het belangrijkste verschil tussen bindingspolariteit en moleculaire polariteit is dat: bindingspolariteit verklaart de polariteit van een covalente binding, terwijl moleculaire polariteit de polariteit van een covalent molecuul verklaart.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is bindingspolariteit? - Definitie, polariteit, uitleg met voorbeelden 2. Wat is moleculaire polariteit? - Definitie, polariteit, uitleg met voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen bindingspolariteit en moleculaire polariteit? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atomen, covalent, dipoolmomenten, elektron, elektronegativiteit, niet-polair, polair, polaire binding

Wat is Bond-polariteit?

Bond polariteit is een concept dat de polariteit van covalente bindingen verklaart. Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen delen. De bindingselektronen of de elektronen die bij de binding betrokken zijn, behoren dan tot beide atomen. Er is dus een elektronendichtheid tussen twee atomen.

Als de twee atomen van hetzelfde chemische element zijn, kan er geen bindingspolariteit worden waargenomen, omdat beide atomen een gelijke aantrekkingskracht hebben op de bindingselektronen. Maar als de twee atomen tot twee verschillende chemische elementen behoren, zal het meer elektronegatieve atoom de bindingselektronen aantrekken dan het minder elektronegatieve atoom. Dan krijgt het minder elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading omdat de elektronendichtheid rond dat atoom wordt verminderd. Maar het meer elektronegatieve atoom krijgt een gedeeltelijke negatieve lading omdat de elektronendichtheid rond dat atoom hoog is. Deze ladingsscheiding staat bekend als bindingspolariteit in covalente bindingen.

Wanneer er een ladingsscheiding is, staat die binding bekend als een polaire binding. Bij afwezigheid van bindingspolariteit staat het bekend als een niet-polaire binding. Laten we twee voorbeelden bekijken om de bindingspolariteit te begrijpen.

Voorbeelden van bindingspolariteit

CF

Hier is C minder elektronegatief dan het F-atoom. Daarom worden de bindingselektronen meer aangetrokken door het F-atoom. Vervolgens krijgt het F-atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading, terwijl het C-atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading krijgt.

Figuur 1: CF

H₂

Hier zijn twee H-atomen aan elkaar gebonden via een covalente binding. Omdat beide atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, is er geen netto aantrekking door één atoom. Daarom is dit een niet-polaire binding zonder ladingsscheiding.

Wat is moleculaire polariteit?

Moleculaire polariteit is een concept dat de polariteit van covalente verbindingen verklaart. Hier wordt de totale ladingsscheiding in een molecuul beschouwd. Daarvoor wordt de polariteit van elke covalente binding in het molecuul gebruikt.

Volgens moleculaire polariteit kunnen verbindingen worden geclassificeerd als polaire verbindingen en niet-polaire verbindingen. Moleculaire polariteit creëert dipoolmomenten in moleculen. Een dipoolmoment van een molecuul is de oprichting van een dipool met scheiding van twee tegengestelde elektrische ladingen.

Moleculaire polariteit hangt voornamelijk af van moleculaire geometrie. Wanneer de moleculaire geometrie symmetrisch is, is er geen netto ladingsscheiding. Maar als de geometrie asymmetrisch is, is er een netto ladingsscheiding. Laten we een voorbeeld bekijken om dit concept uit te leggen.

Voorbeelden van moleculaire polariteit

H₂O

Een watermolecuul heeft door de ladingsscheiding een dipoolmoment. Daar is zuurstof meer elektronegatief dan waterstofatomen. Daarom worden de bindingselektronen meer aangetrokken door het zuurstofatoom. De moleculaire geometrie van het watermolecuul is asymmetrisch: trigonaal vlak. Daarom vertoont het watermolecuul moleculaire polariteit.

Figuur 2: H₂O

CO₂

Dit molecuul heeft twee polaire C=O bindingen. Maar de moleculaire geometrie is lineair. Dan is er geen netto ladingsscheiding. vandaar CO₂ is een niet-polair molecuul.

Verschil tussen bindingspolariteit en moleculaire polariteit

Definitie

Bond polariteit: Bond polariteit is een concept dat de polariteit van covalente bindingen verklaart.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit is een concept dat de polariteit van covalente verbindingen verklaart.

Factoren die de polariteit beïnvloeden

Bond polariteit: De bindingspolariteit hangt af van de elektronegativiteitswaarden van atomen die betrokken zijn bij binding.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit hangt voornamelijk af van de moleculaire geometrie van het molecuul.

Verschillende soorten

Bond polariteit: Bindingspolariteit veroorzaakt de vorming van polaire covalente bindingen en niet-polaire covalente bindingen.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit veroorzaakt de vorming van polaire covalente verbindingen en niet-polaire covalente verbindingen.

Conclusie

Polariteit van een binding of een molecuul is het concept dat de scheiding van elektrische ladingen verklaart. Bindingspolariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen. Moleculaire polariteit is voornamelijk afhankelijk van de geometrie van het molecuul. Het belangrijkste verschil tussen bindingspolariteit en moleculaire polariteit is echter dat bindingspolariteit de polariteit van een covalente binding verklaart, terwijl moleculaire polariteit de polariteit van een covalent molecuul verklaart.

Referenties:

1. "8.4: Bond-polariteit en elektronegativiteit." Chemie LibreTexts, Libretexts, 28 aug. 2017, hier beschikbaar. 2. "Moleculaire polariteit." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "H2O Polarization V" door Jü (overleg · bijdragen) - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia