Verschil tussen broom en chloor

Inhoudsopgave:

Belangrijkste verschil - Broom versus chloor
Wat is broom?
Wat is chloor?
Verschil tussen broom en chloor

Belangrijkste verschil - Broom versus chloor

Zowel broom als chloor zijn chemische elementen die behoren tot de 'halogeen'-groep in het periodiek systeem. De halogenen staan bekend om hun zoutproducerende eigenschappen. Bij de reactie met metalen kunnen halogenen een breed scala aan zouten vormen; d.w.z. natriumchloride, zilverbromide, enz. Ook zijn de halogenen de enige groep die elementen in alle vormen van materie bevat onder standaardtemperatuur en -druk: gasvormige toestand, vloeibare toestand en vaste toestand. Halogenen zijn in staat om samen met waterstof sterke zuren te vormen. Deze halogenen komen over het algemeen in de natuur voor in de vorm van zouten of mineralen. De elementen zelf worden echter als giftig en dodelijk voor de mens beschouwd. In dit artikel gaan we kijken naar de twee halogenen, broom en chloor. De grootste verschil tussen broom en chloor is dat: Chloor is een geelachtig groen gas bij kamertemperatuur, terwijl broom een roodbruine vloeistof is bij kamertemperatuur.

Wat is broom?

Broom is een zwaarder element dan chloor en staat net onder chloor langs de kolom voor halogenen in het periodiek systeem. Het chemisch bestempeld als 'Br’ en heeft een atoomnummer van 35. Broom is een zeldzaam element in de aardkorst. Vrij broom komt echter niet in de natuur voor en wordt aangetroffen in de vorm van minerale zouten. Elementair broom is bij kamertemperatuur een rokerige roodbruine vloeistof die bijtend en vaak giftig is. Twee wetenschappers, Carl Jacob Ludwig en Antoine Jerome Balard, ontdekten broom als een element door middel van onafhankelijke onderzoeksactiviteiten. Broom bestaat als twee isotopen, 79 en 81. En broom deelt vergelijkbare reactieve patronen zoals chloor. Het wordt ook vaak gevonden als een diatomisch molecuul.

Net als chloor bestaat broom ook in veel oxidatiegetallen, waardoor het een reeks verschillende verbindingen kan vormen; bromiden, hypobromieten, enz. Organobromineverbindingen worden gebruikt als brandvertragers. Het is echter ook gebleken dat deze verbindingen de ozonlaag aantasten.

Wat is chloor?

Zoutzuur is een primair zuur dat populair was onder de vroege chemici en ook alchemisten. Chloor (elementair symbool 'kl') werd pas als een element ontdekt nadat een Zweedse wetenschapper, Carl Wilhelm Scheele genaamd, zoutzuur met mangaandioxide verwarmde en het noemde als 'zoutzuur’. In feite werd chloor meer dan drie decennia lang met deze naam genoemd totdat Sir Humphry Davy dit 'zuur' opnieuw onderzocht en ontdekte als een echt element.

Chloor heeft een atoomnummer van 17 en is het op een na lichtste halogeen met een relatieve atoommassa van ongeveer 35,5. Chloor is onder standaardomstandigheden een geelgroen gas en bestaat als twee-atomige moleculen. Chloor vormt gemakkelijk diatomische moleculen omdat het nog maar één elektron nodig heeft om de buitenste atomaire schil te vullen om de edelgaselektronenconfiguratie te bereiken. Natriumchloride is de meest voorkomende chloorverbinding en is van nature een heel gewoon zout. Door de hoge elektronegativiteit en de hoge elektronenaffiniteit is chloor in staat als sterk oxidatiemiddel te werken. Deze eigenschap heeft geleid tot het gebruik van chloor als commercieel ontsmettingsmiddel en bleekmiddel. Het wordt ook gebruikt voor de vervaardiging van industriële goederen zoals bijvoorbeeld polyvinylchloride. Chloor kan verschillende verbindingen vormen omdat het bestaat in 8 verschillende oxidatietoestanden, van -1 tot +7, chloriden, chlorieten, hypochlorieten, perchloraten, enz. Chloor wordt industrieel geproduceerd door de elektrolyse van natriumchloride opgelost in water. Hoewel chloorionen essentieel zijn voor alle vormen van leven, zijn bepaalde organische moleculen zoals chloorfluorkoolwaterstoffen schadelijk voor het milieu omdat ze de ozonlaag aantasten. Elementair chloor blijkt dodelijk te zijn voor levende organismen, en een chloorgas genaamd 'britholiet' werd in de Eerste Wereldoorlog door de Duitsers als wapen gebruikt.