Belangrijkste verschil - Calcium versus calciumcarbonaat

Calcium is een scheikundig element met het symbool Ca. Het is de 5^e meest voorkomende metaal op de aardkorst. Er zijn veel natuurlijk voorkomende verbindingen die calcium in hun samenstelling bevatten. Calcium kent vele toepassingen als metaal, calciumionen en calciumhoudende mineralen. Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO₃. Het is een alkalische verbinding die bij reactie met water calciumhydroxide vormt. Het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat is dat: calcium is een chemisch element, terwijl calciumcarbonaat een chemische verbinding is.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is calcium? - Definitie, chemische eigenschappen, voorkomen, gebruik 2. Wat is calciumcarbonaat? - Definitie, eigenschappen, voorkomen, reacties 3. Wat is het verschil tussen calcium en calciumcarbonaat? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: alkalisch metaal, calcium, calciumhydroxide, calciumion, calciumcarbonaat, chemisch element, kalksteen, radioactieve isotopen

Wat is calcium?

Calcium is een scheikundig element met het symbool Ca en het atoomnummer 20. Calcium is een element uit groep 2 in het periodiek systeem. Het is een alkalimetaalelement omdat het alkalische (basische) verbindingen vormt. Calciummetaal heeft een zilverwitte glans. Het is een zacht metaal. Calcium verkleurt gemakkelijk bij blootstelling aan lucht; het reageert ook snel met water.

De molaire massa van calcium is 40,08 g/mol. Het is een metaal met een hoger smeltpunt van 839,0 °C en een kookpunt van 1484,0 °C. Bij kamertemperatuur is het in vaste toestand. Calciumatoom heeft 20 elektronen. De elektronenconfiguratie van calcium is [Ar] 4s². Het heeft twee valentie-elektronen in de buitenste s-orbitaal. Daarom is calcium een ​​s-blokelement en het meest stabiele ion dat het kan vormen, is het tweewaardige calciumkation (Ca²⁺). Calcium is echter minder reactief dan alkalimetalen (groep 1 metalen) en andere aardalkalimetalen.

Figuur 1: Calcium in een argonatmosfeer

Er zijn ongeveer 10 isotopen van calcium. Het heeft zowel stabiele als radioactieve isotopen. De meest stabiele en overvloedige isotoop onder hen is Ca-40. Er zijn ook synthetische isotopen. Calcium is de 5^e meest voorkomende metaal op aarde.

Calcium komt voor in sedimentaire calciumcarbonaatmineralen, kalksteen, dolomiet, marmer, krijt en vele andere minerale afzettingen. Er zijn veel toepassingen van calcium als element en calciumbevattende verbindingen. Calciummetaal wordt gebruikt om metaallegeringen te maken met aluminium. Het wordt ook gebruikt als reductiemiddel bij de bereiding van andere metalen zoals uranium. Kalksteen heeft veel toepassingen bij het beheersen van de zuurgraad van water, bodem, enz. Bovendien spelen calciumkationen een belangrijke rol in de fysiologie en biochemie van organismen. Calcium is het meest voorkomende mineraal dat in ons lichaam wordt aangetroffen. Het is nodig voor de vorming van botten en voor de goede werking van spiercontracties.

Wat is calciumcarbonaat?

Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium, met de chemische formule CaCO₃. Deze verbinding komt in de natuur voor in verschillende minerale afzettingen zoals kalksteen, krijt, calciet, enz. Het is de meest voorkomende stof die in gesteenten wordt aangetroffen in de vorm van calciet of aragoniet (kalksteen bevat beide vormen). Calciumcarbonaat kan worden gevonden als witte zeshoekige kristallen of poeder. Het is geurloos en heeft een kalkachtige smaak.

De molaire massa van calciumcarbonaat is 100 g/mol. Het smeltpunt van calciumcarbonaat voor calcietvorm is 1, 339 ° C en voor aragonietvorm is dit 825 ° C. Het heeft geen kookpunt omdat calciumcarbonaat ontleedt bij verhitting tot hogere temperaturen.

Figuur 2: Calciumcarbonaatrotsen

Calciumcarbonaat wordt verkregen door de winning van calciumhoudende minerale afzettingen. Zuiver calciumcarbonaat kan worden geproduceerd met behulp van een zuivere gewonnen bron zoals marmer. Calciumcarbonaat kan worden geproduceerd door de reactie tussen calciumhydroxide (Ca(OH)₂) en kooldioxide (CO₂).

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Calciumcarbonaat is een alkalische (basische) verbinding. Het kan reageren met zuren waarbij kooldioxidegas vrijkomt. Calciumcarbonaat ondergaat thermische ontleding, waarbij kooldioxidegas vrijkomt en calciumoxide achterblijft. Wanneer calciumcarbonaat reageert met water, vormt het calciumhydroxide.

Verschil tussen calcium en calciumcarbonaat

Definitie

Calcium: Calcium is een scheikundig element met het symbool Ca en atoomnummer 20.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO₃.

Natuur

Calcium: Calcium is een chemisch element.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat is een chemische verbinding.

Molaire massa

Calcium: De molaire massa van calcium is 40,08 g/mol.

Calciumcarbonaat: De molaire massa van calciumcarbonaat is 100 g/mol.

Smeltpunt

Calcium: Calcium heeft een hoger smeltpunt van 839,0 °C.

Calciumcarbonaat: Het smeltpunt van calciumcarbonaat voor calcietvorm is 1, 339 ° C en voor aragonietvorm is dit 825 ° C.

Kookpunt

Calcium: Calcium heeft een kookpunt van 1484,0 °C.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat heeft geen kookpunt omdat calciumcarbonaat ontleedt bij verhitting tot hogere temperaturen.

Conclusie

Calcium is een chemisch element met het symbool Ca en het atoomnummer 20. Calcium vormt verschillende alkalische verbindingen; calciumcarbonaat is zo'n verbinding. Calciumcarbonaat is een chemische verbinding met de chemische formule CaCO₃. Daarom is het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat dat calcium een ​​chemisch element is, terwijl calciumcarbonaat een chemische verbinding is.

Verwijzing:

1. "Waterbehandelingsoplossingen." Lenntech Waterbehandeling en -zuivering, hier beschikbaar.2. "Calcium - Elementinformatie, eigenschappen en gebruik | Periodiek systeem." Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar.3. "CALCIUMCARBONAAT." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" door Matthias Zepper - Zelf gefotografeerd (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Calciumcarbonaatrotsen" door Ferdous - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia