Belangrijkste verschil - Chloor versus chloride

Chloor is een chemisch element dat voor verschillende toepassingen bruikbaar is. Het is een overvloedig chemisch element op aarde. De term chloride heeft meerdere toepassingen. Het negatief geladen ion gevormd uit chloor wordt chloride genoemd. Soms worden de zouten die chloride-ionen bevatten ook algemeen chloriden genoemd. Chlooratomen zijn zeer reactief en hebben de neiging om chloride-ionen te vormen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te krijgen. De vorming van chloride-ionen uit chlooratomen en de reacties van deze twee chemische soorten worden hieronder in dit artikel besproken. We kunnen echter het belangrijkste verschil tussen chloor en chloride benadrukken als: chloor is een chemisch element, terwijl chloride een negatief geladen ion is.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is chloor? – Definitie, eigenschappen, reacties en toepassingen 2. Wat is chloride? – Definitie, eigenschappen, reacties en toepassingen 3. Wat is het verschil tussen chloor en chloride? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: anion, atoomnummer, chloride, chloor, ionen, isotopen

Wat is chloor?

Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17. Het staat in groep 17 van het periodiek systeem der elementen. Chloor behoort tot het p-blok. Het is gecategoriseerd als een niet-metaal. De groep die chloor en andere elementen bevat, wordt de groep van halogenen genoemd. Daarom staat chloor bekend als een halogeen. De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne]3s²3p⁵. Het mist één elektron om de orbitalen volledig te vullen. Vandaar dat chlooratomen zeer reactieve soorten zijn; deze atomen kunnen reageren met verschillende soorten atomen of ionen om gestabiliseerd te worden.

Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelgroene gasvormige verbinding. Dit chloorgas heeft de chemische formule Cl₂. Het heeft een verstikkende geur. Net als in andere chemische elementen, heeft chloor ook isotopen. De meest voorkomende isotopen zijn chloor-35 en chloor-37. Chloor-35 is echter de meest voorkomende isotoop van deze twee. De meest stabiele oxidatietoestand van chloor is -1. Door één elektron van buitenaf te halen, kan het chlooratoom een ​​stabiele elektronenconfiguratie krijgen.

Figuur 1: Chloorgas

Chlooratomen zijn betrokken bij de vorming van een aantal chemische verbindingen. Deze verbindingen zijn zure verbindingen. Het hydride van chloor wordt waterstofchloride genoemd. Het is een veelgebruikt zuur op laboratoriumschaal. Chloor kan ook chloriden vormen met veel andere metaalelementen.

Chloorgas is zeer nuttig bij desinfectietoepassingen. Chloor kan bacteriën doden. Chloor wordt ook gebruikt om PVC te maken, een veelgebruikt plastic materiaal. Chloorgas kan worden gebruikt als oxidatiemiddel in de organische chemie. Chloorgas is echter zeer giftig.

Wat is chloride?

Chloride is een anion afgeleid van een chlooratoom. Omdat een chlooratoom uit 17 elektronen bestaat, heeft het een onstabiele elektronenconfiguratie vanwege de onvolledige orbitale vulling. Daarom zijn chlooratomen zeer reactief en vormen ze chloride-ionen door een elektron van buitenaf te verkrijgen. Dit binnenkomende elektron bezet de buitenste baan van het chlooratoom. Maar er zijn niet genoeg positieve ladingen in de chloorkern om de negatieve lading van dat elektron te neutraliseren. Daarom vormt het een anion dat chloride-ion wordt genoemd. Een algemeen voorbeeld van een verbinding die een chloride-ion bevat, is keukenzout of natriumchloride.

Chloride-ion heeft 18 elektronen. De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een argonatoom. Het is minder reactief en de elektronegativiteit ervan is ook veel minder. Het heeft de neiging om elk ander binnenkomend elektron af te stoten vanwege zijn negatieve lading.

Figuur 2: Calciumchloride is een verbinding die bestaat uit chloride-ionen

Chloride-ionen bevattende verbindingen worden over het algemeen chloriden genoemd. De meeste van deze chloriden zijn oplosbaar in water. Wanneer deze verbindingen in water worden opgelost, worden het anion en het kation van elkaar gescheiden. Aangezien deze ionen elektrisch geladen ionen zijn, kan een oplossing bestaande uit chloride-ionen en elk ander kation een elektrische stroom door de oplossing geleiden.

Verschil tussen chloor en chloride

Definitie

Chloor: Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17.

Chloride: Chloride is een anion afgeleid van een chlooratoom.

Aantal elektronen

Chloor: Chlooratoom heeft 17 elektronen.

Chloride: Chloride-ion heeft 18 elektronen.

Elektronen configuratie

Chloor: De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne]3s²3p⁵.

Chloride: De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een argonatoom.

Kleur

Chloor: Chloorgas is geelgroen.

Chloride: Chloride-ionen zijn kleurloos in waterige oplossing.

Elektronegativiteit

Chloor: Chloor is zeer elektronegatief.

Chloride: Chloride is minder of niet elektronegatief.

Conclusie

Zowel chloor als chloride zijn veelvoorkomende termen die in de chemie worden gebruikt. De naam chloor wordt gebruikt om zowel het chemische element als het chloorgas te noemen. De term chloride wordt gebruikt om het chloride-ion te noemen, evenals verbindingen die zijn samengesteld uit chloride-ionen als het anion. Bij het vergelijken van de eigenschappen van chloor en chloride kan echter worden geconcludeerd dat het belangrijkste verschil tussen chloor en chloride is dat chloor een chemisch element is, terwijl chloride een negatief geladen ion is.

Referenties:

1. "Chloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 20 september 2017.2. "Chloor - Elementinformatie, eigenschappen en gebruik | Periodiek systeem." Royal Society of Chemistry - Vooruitgang in de chemische wetenschappen, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 20 september 2017.3. "Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 september 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 20 september 2017.

Afbeelding met dank aan

1. "Chloorampul" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Calciumchloride CaCl2" door Geen machineleesbare auteur verstrekt. Firetwister aangenomen. Eigen werk verondersteld (op basis van auteursrechtclaims). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia