Belangrijkste verschil - Chloroform versus chloor

Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17. Maar over het algemeen wordt de term chloor gebruikt om chloorgas aan te duiden, de twee-atomige gasvormige verbinding van chloor. Chloorgas en andere chloorhoudende verbindingen zijn zeer nuttig als ontsmettingsmiddel en voor de vervaardiging van andere producten. Chloroform is een veel voorkomende anesthetische verbinding die wordt gevormd door de reactie tussen methaan en chloorgas. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en chloor is dat: chloroform bestaat als een vloeistof bij kamertemperatuur en heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak, terwijl chloor bestaat als een geelgroen gas en een verstikkende geur heeft.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is chloroform? - Definitie, chemische eigenschappen, productie, gebruik 2. Wat is chloor? - Definitie, chemische eigenschappen, gebruik 3. Wat is het verschil tussen chloroform en chloor? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atoomnummer, chloride, chloor, chloroform, halogenering door vrije radicalen, isotoop, methaan, tetraëder, trichloormethaan

Wat is chloroform?

Chloroform is een algemeen verdovingsmiddel (een stof die ongevoeligheid voor pijn veroorzaakt) chemische soort met de chemische formule CHCl₃. De molaire massa van deze verbinding is 119,369 g/mol. Het wordt ook wel trichloormethaan omdat de chemische structuur van chloroform lijkt op methaan met drie waterstofatomen vervangen door chlooratomen.

Figuur 1: Chemische structuur van chloroform

Bij kamertemperatuur bestaat chloroform als een kleurloze vloeistof die zeer vluchtig is. Het heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak. Het smeltpunt van chloroform is -63,5°C en het kookpunt is 61,15°C. Maar het ontleedt bij 450 ° C. Chloroform is enigszins oplosbaar in water, maar is goed oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen. Chloroform is dichter dan water (1,489 g/cm³ bij 25^OC). De geometrie van het chloroformmolecuul is tetraëdrisch.

Figuur 2: Chloroform

Chloroform wordt geproduceerd via chlorering van methaan. Hier wordt een mengsel van chloor en methaan verwarmd tot ongeveer 400^OC. Chlorering vindt plaats als een vrije radicalen halogenering.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂kl₂ + HCl

CH₂kl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

De belangrijkste toepassing van chloroform is de productie van monochloordifluormethaan (CFC-22) via de reactie tussen chloroform en HF (waterstoffluoride). Het wordt ook gebruikt als oplosmiddel voor vetten, oliën, rubber, enz. Wanneer de waterstofatomen van chloroform worden vervangen door deuteriumisotoop, geeft het CDCl₃, het oplosmiddel dat wordt gebruikt in NMR-spectroscopie. Het meest voorkomende gebruik van chloroform is echter het gebruik als verdovingsmiddel. Het werd ook veel gebruikt bij operaties en bij criminele activiteiten. Het gebruik van chloroform bij operaties wordt nu echter streng gecontroleerd omdat het leverschade kan veroorzaken.

Wat is chloor?

Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17. Chloor zit in groep 17 van het periodiek systeem, de halogeengroep en behoort tot het p-blok. Het is een niet-metaal. De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne]3s²3p⁵. Het mist één elektron om de orbitalen volledig te vullen. Vandaar dat chlooratomen zeer reactief zijn; chloor vormt anionen met -1 elektrische lading door één elektron van buitenaf te winnen om de elektronenconfiguratie te voltooien. Maar in het algemeen wordt de naam chloor gebruikt om het diatomische chloorgas (Cl₂).

Figuur 3: Chloorgas in een bol

Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelgroen gas. Chloorgas heeft een verstikkende geur. Er zijn weinig isotopen van chloor. De meest voorkomende isotopen zijn chloor-35 en chloor-37. Chloor-35 is echter de meest voorkomende isotoop van deze twee vanwege zijn hoge stabiliteit. De meest stabiele oxidatietoestand van chloor is -1. Door één elektron van buitenaf te verkrijgen (van een elektronendonerende chemische soort), kan het chlooratoom een ​​stabiele elektronenconfiguratie krijgen door de elektronenconfiguratie te voltooien.

Chloorgas en de meeste andere chloorhoudende verbindingen kunnen bacteriën doden. Daarom wordt het gebruikt als ontsmettingsmiddel voor de behandeling van drinkwater en zwembadwater. Chloorgas wordt echter vooral gebruikt bij de productie van PVC (polyvinylchloride).

Chloorgas kan als oxidatiemiddel worden gebruikt omdat Cl₂ kan worden gereduceerd tot chloride-ionen (Cl^– anionen staan ​​bekend als chloride-ionen). Een andere belangrijke toepassing van chloor is de ionenproductie van chloroform, dat een verdovingsmiddel is.

Verschil tussen chloroform en chloor

Definitie

Chloroform: Chloroform is een veel voorkomende anesthetische chemische soort met de chemische formule CHCl₃.

Chloor: Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17 en het symbool Cl. Maar in het algemeen wordt diatomisch chloor ook wel chloor genoemd.

Molaire massa

Chloroform: De molaire massa van Chloroform is 119,369 g/mol.

Chloor: Het atoomgewicht van het chlooratoom is 35,453 amu.

Natuur

Chloroform: Chloroform is een vluchtige vloeistof bij kamertemperatuur.

Chloor: Chloor is een diatomisch gas bij kamertemperatuur.

Fysieke eigenschappen

Chloroform: Chloroform heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak.

Chloor: Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelgroen gas en heeft het een verstikkende geur.

Toepassingen

Chloroform: Chloroform wordt gebruikt voor de productie van monochloordifluormethaan en wordt gebruikt als oplosmiddel voor vetten, oliën, rubber, enz. Het werd gebruikt als een verdovend middel, maar nu wordt het gebruik gecontroleerd.

Chloor: Chloorhoudende verbindingen worden voornamelijk gebruikt als desinfectiemiddel en chloor wordt gebruikt voor de productie van chemische verbindingen zoals PVC.

Conclusie

Chloroform wordt geproduceerd uit de vrije radicalen halogeneringsreactie tussen methaan en chloor. Chloroform werd vaak gebruikt als een verdovend middel, maar nu wordt het gebruik onder controle gehouden vanwege de schade aan de lever. Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17. Bij kamertemperatuur bestaat het als diatomisch chloorgas. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en chloor is dat chloroform als vloeistof bij kamertemperatuur bestaat en een zware, etherachtige geur heeft, terwijl chloor bestaat als een geelgroen gas en een verstikkende geur heeft.

Verwijzing:

1. "Chloor - Elementinformatie, eigenschappen en gebruik | Periodiek systeem." Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar. 2. "CHLOORVORM." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar. 3. Carey, Francis A. "Chloroform." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 november 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Chloroform weergegeven" door originele afbeelding door Benjah-bmm27, gevectoriseerd door Fvasconcellos - Afbeelding: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Chloroform door Danny S. - 002" door Danny S. - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 3. "Chloorbol" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia