Belangrijkste verschil - Cohesie versus hechting

Kleef- en cohesiekrachten zijn aantrekkingskrachten. Deze krachten verklaren de reden voor de aantrekking of afstoting tussen verschillende moleculen. Kleefkrachten beschrijven de aantrekkingskracht tussen verschillende moleculen. Cohesiekracht beschrijft de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof. Adhesie en cohesie zijn ook erg nuttig bij het begrijpen van sommige biologische handelingen, zoals het watertransport door de xyleembuis. Daarom worden belangrijke feiten over hechting en cohesie samen met hun toepassingen hieronder in dit artikel besproken. Het belangrijkste verschil tussen adhesie en cohesie is dat: cohesie is de eigenschap van moleculen van dezelfde stof om aan elkaar te kleven, terwijl adhesie de eigenschap is van verschillende moleculen om aan elkaar te kleven.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is cohesie? – Definitie, uitleg met voorbeelden 2. Wat is hechting? – Definitie, uitleg met voorbeelden 3. Wat is de relatie tussen cohesie en hechting? – Cohesie en hechting 4. Wat is het verschil tussen cohesie en hechting? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: hechting, kleefkracht, capillaire werking, cohesie, cohesiekracht, meniscus, xyleembuis

Wat is cohesie?

Cohesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof. Het is een wederzijdse aantrekkingskracht tussen moleculen. Deze aantrekkingskracht zorgt ervoor dat de moleculen aan elkaar plakken. Cohesiekrachten zijn intermoleculaire krachten omdat deze krachten tussen de moleculen van dezelfde stof kunnen worden gevonden.

Deze cohesiekrachten zijn te vinden in vaste en vloeibare materie. De atomen of deeltjes in vaste stoffen en vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door deze cohesiekrachten. Waterstofbinding en Van der Waal-krachten zijn soorten cohesiekrachten.

Een goed voorbeeld van de aanwezigheid van cohesiekrachten is te vinden bij water. De krachtaantrekking tussen watermoleculen is een soort cohesiekracht, omdat het een waterstofbinding is. Door deze kracht wordt een waterdruppel gevormd. De effecten van cohesie omvatten oppervlaktespanning, meniscus en capillaire werking.

Figuur 1: Vorming van waterdruppels

De watermoleculen op het wateroppervlak worden aangetrokken door de watermoleculen in het midden van de watermassa. Dit is de samenhang tussen watermoleculen. Dit veroorzaakt de oppervlaktespanning van water. De oppervlaktespanning is de weerstand tegen het scheuren van het wateroppervlak. Een meniscus is de kromming van het vloeistofoppervlak in een container. De cohesiekrachten tussen vloeibare moleculen veroorzaken deze kromming. Bij capillaire werking wordt een vloeistof tegen de zwaartekracht in door een buisje gezogen. Hier helpt de samenhang tussen de vloeibare moleculen de opwaartse beweging van de vloeistof.

Wat is hechting?

Adhesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende soorten. Met andere woorden, er treden adhesiekrachten op tussen verschillende moleculen. Adhesie kan worden gedefinieerd als de voorkeur om vast te houden aan andere soorten moleculen.

Adhesiekrachten omvatten elektrostatische krachten tussen twee verschillende moleculen. Een sterke houdkracht zorgt er bijvoorbeeld voor dat een vloeistof zich over een vast oppervlak verspreidt. Een van de belangrijkste toepassingen van hechting in de natuur is het watertransport door xyleemvaten. Hier helpen de adhesiekrachten tussen de watermoleculen en de celwandcomponenten het water door de xyleembuis te bewegen.

Figuur 2: Meniscus in Mercurius en Water

Capillaire werking en de meniscus zijn effecten van adhesie. Capillaire werking is de beweging van een vloeistof door een buisje tegen de zwaartekracht in. Dit gebeurt met behulp van zowel hechting als cohesie. De aantrekkingskracht tussen vloeibare moleculen en de buiswand is hier de hechting. In meniscus wordt de kromming van het vloeistofoppervlak geholpen door adhesiekrachten die tussen de wand van de houder en de vloeistof werken. De randen van de vloeistof worden vastgehouden door hechting.

Relatie tussen cohesie en hechting

Cohesie en adhesie zijn aan elkaar gerelateerd. De twee termen worden samen gebruikt om een ​​effect te verklaren. Zo wordt de meniscus veroorzaakt door zowel adhesie als cohesie. Meniscus is de kromming van een vloeistofoppervlak dat zich in een container bevindt. De randen van de vloeistof die in contact staan ​​met de wand van de container worden op een hoger niveau gehouden met behulp van hechtkrachten. Het midden van de vloeistof is gekromd door de aantrekkingskracht of de samenhang tussen de vloeistofmoleculen.

Verschil tussen cohesie en hechting

Definitie

Samenhang: Cohesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof.

hechting: Adhesie is de aantrekkingskracht tussen verschillende moleculen.

Type attractie

Samenhang: Cohesie is een intermoleculaire aantrekkingskracht.

hechting: Adhesie is een intramoleculaire aantrekkingskracht.

Attractiekrachten

Samenhang: Cohesie omvat Van der Waal-krachten en waterstofbruggen.

hechting: Adhesie omvat elektrostatische attracties.

Voorbeelden

Samenhang: Cohesie is de oorzaak van de vorming van waterdruppels op de oppervlaktespanning van een vloeistof.

hechting: Adhesie is de oorzaak van het verspreiden van een vloeistof op een vast oppervlak.

Conclusie

Adhesie en cohesie zijn twee soorten aantrekkingskrachten die optreden tussen moleculen. Deze krachten werken tegelijkertijd op een stof in. De effecten die uit deze krachten voortvloeien, worden dus veroorzaakt door zowel adhesie als cohesie. Het belangrijkste verschil tussen cohesie en adhesie is dat cohesie de aantrekkingskracht is tussen moleculen van dezelfde stof, terwijl adhesie de aantrekkingskracht is tussen moleculen van verschillende stoffen.

Referenties:

1. "Cohesie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 november 2011, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 21 september 2017. 2. "Samenhang en adhesie van water (artikel)." Khan Academy, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 21 september 2017. 3. Libretexts. "Samenhangende en hechtende krachten." Chemie LibreTexts, Libretexts, 28 aug. 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 21 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "540604" (CC0) via PEXELS 2. "IMG_1658" door karabekirus (CC BY-SA 2.0) via Flickr