Belangrijkste verschil - Verbinding versus mengsel

Een verbinding bestaat uit verschillende soorten atomen die chemisch gebonden zijn. Een mengsel bestaat uit twee of meer verschillende soorten stoffen (atomen, moleculen of verbindingen) die fysiek met elkaar vermengd zijn. Het belangrijkste verschil tussen verbinding en mengsel is dat: verbindingen zijn chemisch gebonden, terwijl mengsels dat niet zijn.

Dit artikel legt uit,

1. Wat is een verbinding? - Definitie, kenmerken, soorten hechting, voorbeelden

2. Wat is een mengsel? - Definitie, kenmerken, voorbeelden

3. Wat is het verschil tussen verbinding en mengsel?

Wat is een verbinding - Definitie, kenmerken, soorten hechting, voorbeelden

Verbindingen zijn gemaakt van elementen. Een bepaalde verbinding bestaat uit twee of meer elementen die chemisch gebonden zijn. Een verbinding kan heel anders zijn dan de elementen waaruit ze zijn opgebouwd. Na is bijvoorbeeld een zeer reactief metaal en Cl₂ is een giftig gas. NaCl is echter een zout dat wordt gebruikt om te koken. Een ander mooi voorbeeld is water dat bestaat uit H₂ en O₂. Water is een vloeistof ondanks dat beide componenten gassen zijn.

In bepaalde verbindingen blijven de verhoudingen van het atoomgehalte constant en uniek voor die specifieke verbinding. Als de verhouding verschilt, ontstaat er een nieuwe verbinding. Dit scenario wordt uitgewerkt aan de hand van de volgende voorbeelden.

Stikstof en zuurstof geven aanleiding tot deze twee verbindingen.

N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(G) Stikstofoxide of stikstofoxide

2NO_(G) + O_{2(g) →} 2NO_2(g) Lachgas of stikstofdioxide

Hoewel stikstofoxide en lachgas uit dezelfde elementen zijn samengesteld, is hun samenstelling verschillend. Vandaar dat het aanleiding geeft tot twee verschillende verbindingen.

Verbindingen worden gevormd wanneer de aantrekkende krachten tussen de lidatomen groter zijn dan die van afstotende krachten. Verbindingen worden in het algemeen gemaakt door covalente of ionische binding. Energie wordt opgenomen of afgegeven tijdens het maken van verbindingen door chemische binding.

Covalente binding

Elektronen worden gedeeld door deelnemende atomen, zoals hieronder weergegeven. Dit soort verbindingen worden covalente verbindingen genoemd. Als de twee atomen op dezelfde manier worden aangetrokken door elektronen (vergelijkbare elektronegativiteit), is de verbinding niet-polair. Als de elektronegativiteitskloof tussen de twee atomen echter enorm is, wordt de verbinding een polaire. Een watermolecuul is het beste voorbeeld van dit fenomeen.

Niet-polaire verbindingen - methaan, ammoniak, hexaan

Polaire verbindingen - Water, CF, HF

Ionische binding

Elektronen worden volledig overgedragen van het ene atoom naar het andere. Daarom verschijnt er een elektronische lading op beide atomen die bij de binding betrokken zijn. Verbindingen die uit deze bindingen ontstaan, zijn voornamelijk vaste stoffen met een hoog smeltpunt en kunnen elektrische stroom geleiden. Metalen en niet-metalen elementen werken samen bij het vormen van dit soort verbindingen.

Componenten van een verbinding kunnen niet fysiek worden gescheiden. Ze kunnen alleen worden gescheiden door chemische methoden of elektrolyse.

Wat is een mengsel - Definitie, kenmerken, soorten hechting?

Een mengsel is een combinatie van twee of meer elementen en/of verbindingen. Hoewel deze componenten samen aanwezig zijn, zijn ze niet chemisch gebonden en maken ze ook geen nieuwe stoffen. Een goed voorbeeld is een mengsel van zand en water, waarbij beide componenten niet chemisch gebonden zijn en door filtratie als afzonderlijke stoffen kunnen worden gescheiden. Andere fysische scheidingsmiddelen zijn verdamping, destillatie, chromatografie, centrifugatie en extractie. Voor deze scheidingsmethoden wordt rekening gehouden met fysische eigenschappen van componenten in een mengsel. Sommige van deze fysische eigenschappen zijn dichtheid, grootte en oplosbaarheid.

Componenten in verbindingen behouden hun individuele kenmerken. Als je een zoutwateroplossing proeft, voel je de zoute smaak op je tong. Dat geeft aan dat het zout zijn karakteristieke smaak kan afgeven, zelfs wanneer het wordt gemengd met water. Mengsels hebben niet hun eigen eigenschappen zoals verbindingen dat wel hebben.

Mengsels zijn vaak homogeen of heterogeen.

Homogene mengsels – De samenstelling van het mengsel is overal hetzelfde.

Vb: - Zout opgelost in water

Heterogene mengsels – De samenstelling kan van punt tot punt in het mengsel verschillen.

Bijv.: - Smog

De lucht die we inademen en de uitgestrekte blauwe oceaan kunnen worden beschouwd als de grootste mengsels die op aarde worden gevonden. Beide zijn heterogene mengsels.

Verschil tussen verbinding en mengsel

Bond

verbindingen: Componenten zijn chemisch gebonden.

Vb: - NaCl, H₂O

mengsels: Componenten zijn niet chemisch gebonden.

Bijvoorbeeld: - Zout water, zand en suiker

Scheiding

verbindingen: Componenten kunnen niet fysiek worden gescheiden. Ze kunnen worden gescheiden door middel van elektrolyse.

mengsels: Componenten kunnen gemakkelijk fysiek worden gescheiden door middel van methoden zoals filtratie, chromatografie, centrifugatie, dialyse, verdamping en destillatie.

Kenmerken

verbindingen: Verbindingen vertonen hun eigen kenmerken, niet de individuele kenmerken van componenten.

mengsels: Verbindingen vertonen geen eigen kenmerken. Individuele kenmerken van componenten worden weergegeven.

Verhouding

verbindingen: Verhouding van componenten is vast.

mengsels: De verhouding van componenten kan variëren.

Kookpunt en smeltpunt

verbindingen: Kookpunt en smeltpunt zijn constant voor een bepaalde verbinding.

mengsels: Kookpunt en smeltpunt zijn niet constant.

Energieoverdracht

verbindingen: Er wordt energie afgegeven of ingevoerd om verbindingen te bereiden door middel van chemische binding.

mengsels: Er is geen of weinig energieoverdracht.

Categorieën

verbindingen: Verbindingen kunnen covalent of ionisch zijn.

mengsels: Mengsels kunnen homogeen of heterogeen zijn.

Referentielijst:

"Ons doel." Onderscheid tussen mengsel en verbinding (theorie): Klasse 9: Chemie: Amrita Online Lab. n.p., n.d. Web. 31 januari 2017. Ophardt, Charles. "Inleiding tot ionische verbindingen." Virtueel Chembook. Elmhurt College, 2003. Web. 31 jan. 2017.

Afbeelding met dank aan:

"Covalent" door DynaBlast - Gemaakt met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia

"SaltInWaterSolutionLiquid" door Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia