Belangrijkste verschil - Corrosie versus oxidatie

Corrosie en oxidatie zijn twee verschillende termen die hetzelfde idee uitdrukken. Oxidatiereactie is een van de twee gelijktijdige reacties van redoxreacties. Corrosie is een vorm van oxidatie. Corrosie treedt op wanneer de metaalatomen op een metalen oppervlak worden geoxideerd in aanwezigheid van zuurstof en water. De corrosie in ijzer of staal is te herkennen als roesten. Er zijn methoden om te voorkomen dat metalen gaan roesten. Het belangrijkste verschil tussen corrosie en oxidatie is dat: corrosie vindt voornamelijk plaats op metalen oppervlakken, terwijl oxidatie overal kan plaatsvinden.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is corrosie? - Definitie, uitleg van proces, preventie 2. Wat is oxidatie? - Definitie, uitleg 3. Wat is de relatie tussen corrosie en oxidatie 4. Wat is het verschil tussen corrosie en oxidatie? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: corrosie, galvaniseren, galvaniseren, vochtigheid, metaal, metaallegering, metaaloxidatie, oxidatie, redoxreactie, roesten

Wat is corrosie?

Corrosie is de verslechtering van een materiaal als gevolg van verschillende reacties die plaatsvinden op het oppervlak wanneer het materiaal wordt blootgesteld aan de omgeving. Dit gebeurt door de chemische reacties die plaatsvinden tussen het oppervlak van het materiaal en de componenten in de lucht.

Corrosie kan optreden in zowel metalen als niet-metalen oppervlakken. De corrosie van een materiaal beïnvloedt de structuur van het materiaaloppervlak. Het meest voorkomende voorbeeld van corrosie is roesten. Hier wordt de kleur en de kwaliteit van het staal veranderd. Dit wordt veroorzaakt door de chemische reactie tussen het metalen oppervlak en het vocht en zuurstof in de lucht. Daarom zijn er verschillende soorten staal gemaakt om het metaal te beschermen tegen corrosie door de chemische samenstelling van de metaallegering te veranderen.

Corrosie kan ook plaatsvinden in niet-metalen oppervlakken zoals tafelbladen en huid. Wanneer sommige bijtende chemicaliën op deze oppervlakken vallen, kan dat oppervlak verslechteren. Dergelijke chemicaliën omvatten sterke zuren en sterke basen.

De corrosie op metalen is ook bekend als: metallische oxidatie. Dit komt omdat de metaalatomen op het oppervlak worden geoxideerd door zuurstof in de lucht in aanwezigheid van water. Bijvoorbeeld, Fe⁺² in staal kan worden geoxideerd tot Fe⁺³ tijdens corrosie van ijzer. De mate van corrosie hangt af van verschillende factoren, zoals de vochtigheid van de lucht, het oppervlak van metaal dat wordt blootgesteld aan lucht, enz.

Figuur 1: Corrosie van ijzer

Er zijn verschillende methoden om corrosie van metalen te voorkomen. Enkele van deze strategieën worden hieronder gegeven.

Corrosie beïnvloedt de microstructuur van metaal door de chemische samenstelling te veranderen; het beïnvloedt de mechanische eigenschappen en het fysieke uiterlijk van metaal.

Wat is oxidatie?

Oxidatie is het verlies van elektronen tijdens een reactie door een molecuul, atoom of ion. Omdat atomen zijn samengesteld uit een gelijk aantal protonen en elektronen wanneer ze neutraal zijn, geeft het verlies van elektronen de atomen een positieve lading. De mate van oxidatie wordt gegeven als oxidatietoestand. Wanneer een atoom oxidatie ondergaat, neemt de oxidatietoestand van dat atoom positief toe. Het tegenovergestelde van oxidatie is reductie.

Er vindt altijd een reductiereactie plaats parallel aan de oxidatie. Met andere woorden, een oxidatie- en een reductiereactie vinden gelijktijdig plaats. Deze twee reacties worden redoxreacties genoemd. Eén reactie alleen heet a halve reactie. Bij de oxidatiereactie komen elektronen vrij die vervolgens door de reductiereactie worden verbruikt.

Figuur 2: Oxidatie van Magnesium

In het verleden verwees de oxidatie naar de toevoeging van moleculaire zuurstof aan een verbinding. Maar deze definitie kon de oxidatiereacties die plaatsvinden in afwezigheid van moleculaire zuurstof niet verklaren. Verbindingen die ervoor kunnen zorgen dat andere verbindingen geoxideerd worden, staan ​​bekend als oxidatiemiddelen. De soort die kan oxideren, wordt een reductiemiddel genoemd.

Relatie tussen corrosie en oxidatie

Verschil tussen corrosie en oxidatie

Definitie

Corrosie: Corrosie is de verslechtering van een materiaal als gevolg van verschillende reacties die plaatsvinden op het oppervlak wanneer het materiaal wordt blootgesteld aan de omgeving.

Oxidatie: Oxidatie is het verlies van elektronen tijdens een reactie door een molecuul, atoom of ion.

Voordelen

Corrosie: Corrosie is vaak geen gunstig proces.

Oxidatie: Oxidatiereacties zijn zeer nuttig in verschillende laboratoriumpraktijken.

Proces

Corrosie: Corrosie is een onomkeerbaar proces.

Oxidatie: Oxidatie is een halve reactie van redoxreacties.

Zuurstof

Corrosie: Corrosie vindt plaats in aanwezigheid van zuurstof.

Oxidatie: Oxidatie kan plaatsvinden in afwezigheid of aanwezigheid van zuurstof.

Conclusie

Corrosie is de aantasting van metalen of niet-metalen oppervlakken. Het roesten van metalen oppervlakken kunnen we herkennen als corrosie. Oxidatiereacties treden altijd gelijktijdig op met een reductiereactie. Oxidatie is het verlies van elektronen van atomen, moleculen of ionen. Het belangrijkste verschil tussen corrosie en oxidatie is dat corrosie voornamelijk op metalen oppervlakken plaatsvindt, terwijl oxidatie overal kan plaatsvinden.

Referenties:

1. Bel, Terence. "Hoe en waarom corroderen metalen?" De balans, hier beschikbaar.2. Bel, Terence. "Meer informatie over de verschillende methoden voor corrosiepreventie voor metalen." De balans, hier beschikbaar.3. Helmenstine, Anne Marie. "Begrijp wat oxidatie in de chemie betekent." ThoughtCo, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Nandu River Iron Bridge-corrosie - 03" door Anna Frodesiak - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia