Belangrijkste verschil - Covalent moleculair versus covalent netwerk

Covalente bindingen zijn een soort chemische bindingen. Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen delen. Covalente bindingen vormen tussen niet-metalen atomen. Deze atomen kunnen tot hetzelfde element behoren of tot verschillende elementen. Het elektronenpaar dat tussen de atomen wordt gedeeld, wordt een bindingspaar genoemd. Afhankelijk van de elektronegativiteit van de atomen die deelnemen aan dit delen, kan de covalente binding polair of niet-polair zijn. De term covalent moleculair wordt gebruikt om moleculen te verklaren die worden gevormd door covalente binding. Een covalent netwerk is een verbinding die bestaat uit een continu netwerk door het materiaal waarin de atomen via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden. Dit is het belangrijkste verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is covalent moleculair? – Definitie, eigenschappen 2. Wat is Covalent Netwerk? – Definitie, eigenschappen 3. Wat is het verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: bindingspaar, covalente binding, covalent moleculair, covalent netwerk, elektron, elektronegativiteit, niet-metalen atomen, niet-polair, polair

Wat is covalent moleculair?

De term covalente moleculaire structuur beschrijft moleculen met covalente bindingen. Een molecuul is een groep atomen die door chemische bindingen aan elkaar zijn gebonden. Wanneer deze bindingen covalente bindingen zijn, staan ​​deze moleculen bekend als covalente moleculaire verbindingen. Deze covalente moleculaire structuren kunnen polaire verbindingen of niet-polaire verbindingen zijn, afhankelijk van de elektronegativiteit van de atomen die betrokken zijn bij de vorming van bindingen. Een covalente binding wordt gevormd tussen atomen met vergelijkbare of bijna vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Maar als het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van de atomen aanzienlijk groot is (0,3 – 1,4), dan is de verbinding een polaire covalente verbinding. Als het verschil kleiner is (0,0 – 0,3), dan is de verbinding apolair.

Figuur 1: Methaan is een covalente moleculaire verbinding

De meeste covalente moleculaire structuren hebben lage smelt- en kookpunten. Dit komt omdat de intermoleculaire krachten tussen covalente moleculen een lagere hoeveelheid energie nodig hebben om van elkaar te scheiden. Covalente moleculaire verbindingen hebben om dezelfde reden gewoonlijk een lage enthalpie van fusie en verdamping. De enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​vaste stof te smelten. De enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​vloeistof te verdampen. Deze termen worden gebruikt om de energie-uitwisseling in faseovergang van materie te beschrijven. Omdat de aantrekkingskrachten tussen covalente moleculen niet sterk zijn, is de hoeveelheid energie die nodig is voor deze faseovergangen laag.

Omdat covalente bindingen flexibel zijn, zijn covalente moleculaire verbindingen zacht en relatief flexibel. Veel covalente moleculaire verbindingen lossen niet op in water. Maar er zijn ook uitzonderingen. Wanneer een covalente verbinding echter wordt opgelost in water, kan de oplossing geen elektriciteit geleiden. Dit komt omdat covalente moleculaire verbindingen geen ionen kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Ze bestaan ​​in de vorm van moleculen omgeven door watermoleculen.

Wat is Covalent Netwerk

Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen waarin atomen zijn gebonden door covalente bindingen in een continu netwerk dat zich door het materiaal uitstrekt. Er zijn geen individuele moleculen in een covalente netwerkverbinding. Daarom wordt de hele stof beschouwd als een macromolecuul.

Deze verbindingen hebben hogere smelt- en kookpunten omdat covalente netwerkstructuren zeer stabiel zijn. Ze zijn onoplosbaar in water. De hardheid is erg hoog vanwege de aanwezigheid van sterke covalente bindingen tussen atomen in de netwerkstructuur. Anders dan in covalente moleculaire structuren, moeten de sterke covalente bindingen hier worden verbroken om de stof te smelten. Daarom vertonen deze structuren een hoger smeltpunt.

Figuur 2: Grafiet- en diamantstructuren

De meest voorkomende voorbeelden van covalente netwerkstructuren zijn grafiet, diamant, kwarts, fullereen, enz. In grafiet is één koolstofatoom altijd via covalente bindingen aan drie andere koolstofatomen gebonden. Daarom heeft grafiet een vlakke structuur. Maar er zijn zwakke Van der Waal-krachten tussen deze vlakke structuren. Dit geeft grafiet een complexe structuur. In diamant is één koolstofatoom altijd gebonden aan vier andere koolstofatomen; zo krijgt diamant een gigantische covalente structuur.

Verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk

Definitie

Covalent Moleculair: Covalente moleculaire structuur verwijst naar moleculen met covalente bindingen.

Covalent netwerk: Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen waarvan de atomen zijn gebonden door covalente bindingen in een continu netwerk dat zich door het materiaal uitstrekt.

Smeltpunt en kookpunt

Covalent Moleculair: Covalente moleculaire verbindingen hebben lage smelt- en kookpunten.

Covalent netwerk: Covalente netwerkverbindingen hebben zeer hoge smelt- en kookpunten.

Intermoleculaire interacties

Covalent Moleculair: Er zijn zwakke Van der Waal-krachten tussen covalente moleculaire structuren in een covalente verbinding.

Covalent netwerk: Er zijn alleen covalente bindingen in een covalente netwerkstructuur.

Hardheid

Covalent Moleculair: Covalente moleculaire verbindingen zijn zacht en flexibel.

Covalent netwerk: Covalente netwerkverbindingen zijn erg hard.

Conclusie

Covalente moleculaire structuren zijn verbindingen die moleculen met covalente bindingen bevatten. Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen die zijn samengesteld uit een netwerkstructuur met covalente bindingen tussen atomen door het materiaal heen. Dit is het belangrijkste verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Leer de eigenschappen en kenmerken van covalente verbindingen." ThoughtCo, hier beschikbaar.2. "Covalente netwerkvaste stoffen." Chemie LibreTexts, Libretexts, 31 januari 2017, hier beschikbaar.3. Horrocks, Mathew. Moleculen en netwerken. 4college. Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Diamond and graphite2" door Diamond_and_graphite.jpg: Gebruiker: Itubderivative werk: materiaalwetenschapper (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia