Belangrijkste verschil - Covalent versus polair covalent

Er zijn verschillende soorten chemische bindingen in verbindingen. Covalente bindingen zijn dergelijke chemische bindingen. Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. Het houden van ongepaarde elektronen is geen stabiele toestand voor een atoom. Daarom vormen ze covalente bindingen om de elektronenconfiguratie rond het atoom te gehoorzamen. Covalente bindingen kunnen polair of niet-polair zijn. Het belangrijkste verschil tussen covalent en polair covalent is dat: een covalente binding kan polair of niet-polair zijn, terwijl een polaire covalente binding in wezen polair is.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is covalent? - Definitie, Octetregel, verschillende typen 2. Wat is polair covalent? - Definitie, elektronegativiteit 3. Wat is het verschil tussen covalent en polair covalent? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: chemische binding, covalente binding, covalente verbinding, elektronegativiteit, niet-polair, octetregel, Pi-binding, polaire covalente binding, Sigma-binding

Wat is covalent?

De term covalent wordt gebruikt om chemische bindingen te benoemen die worden gevormd door ongepaarde elektronen tussen atomen te delen of om verbindingen te noemen die zijn samengesteld uit atomen die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden. Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te verkrijgen.

Volgens de octetregel van elektronische configuratie heeft een ander atoom dan waterstof de neiging om bindingen te vormen totdat het wordt omringd door acht valentie-elektronen. Daarom vormen atomen ofwel ionische bindingen of covalente bindingen om de octetregel te gehoorzamen.

Wanneer een covalente binding wordt gevormd, worden de twee elektronen gedeeld door beide atomen. Een koolstofatoom in grondtoestand heeft bijvoorbeeld vier valentie-elektronen (Valentie-elektronen zijn elektronen die zich in de buitenste baan van een atoom bevinden). Om de elektronenconfiguratie te voltooien, deelt het koolstofatoom zijn vier elektronen met nog eens vier elektronen (ongepaard). Het eenvoudigste voorbeeld is methaan. In methaan delen vier waterstofatomen hun ongepaarde elektronen met één koolstofatoom, waardoor vier covalente bindingen worden gevormd.

Figuur 1: Vier covalente bindingen in methaanmolecuul

EEN covalente verbinding is een chemische verbinding die is samengesteld uit atomen die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden. Deze verbindingen kunnen moleculen of ionen zijn. Een covalente binding kan zowel polair als niet-polair zijn. Covalente bindingen kunnen ook enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn. Een enkele binding is een sigma-obligatie. Dubbele en drievoudige bindingen zijn samengesteld uit pi-bindingen samen met een sigma-binding.

Wat is polair covalent?

De term polair covalent wordt gebruikt om een ​​covalente binding te noemen die polair is. Er zijn twee soorten covalente bindingen als polaire covalente bindingen en niet-polaire covalente bindingen. Niet-polaire covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen gelijke elektronenparen delen. Een polaire covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen een ongelijke verdeling van elektronen delen.

De ongelijke elektronenverdeling zorgt ervoor dat de covalente binding een lichte elektrische ladingsscheiding heeft. Dan heeft het ene uiteinde van de covalente binding een delta-positieve elektrische lading en het andere uiteinde heeft een delta-negatieve lading. Dit staat bekend als een dipoolmoment.

Figuur 2: Polaire covalente bindingen in watermolecuul

De reden voor deze ongelijke elektronenverdeling tussen twee atomen is het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van atomen. Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten zich in een covalente binding bevinden, worden de bindingselektronen meer aangetrokken naar het meer elektronegatieve atoom dan naar het andere atoom. Een covalente binding tussen C en O zal bijvoorbeeld een delta-positieve lading op het koolstofatoom en een delta-negatieve lading op het zuurstofatoom vertonen. Dit komt omdat de elektronegativiteit van O 3,44 is en voor koolstof 2,55.

Verschil tussen covalent en polair covalent

Definitie

covalent: De term covalent verwijst naar chemische bindingen die worden gevormd door ongepaarde elektronen tussen atomen te delen of naar verbindingen die zijn samengesteld uit atomen die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden.

Polaire covalent: De term polair covalent wordt gebruikt om een ​​covalente binding te noemen die polair is.

Polariteit

covalent: Covalente bindingen kunnen polair of niet-polair zijn.

Polaire covalent: Polaire covalente bindingen zijn polair.

Elektrische ladingsscheiding

covalent: Covalente bindingen kunnen al dan niet elektronische ladingsscheiding hebben.

Polaire covalent: Polaire covalente bindingen vertonen een lichte scheiding van elektrische lading.

Dipoolmoment

covalent: Covalent kan al dan niet een dipoolmoment vertonen.

Polaire covalent: Polaire covalente bindingen tonen een dipoolmoment.

Conclusie

Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. Covalente bindingen kunnen polair of niet-polair zijn. Het belangrijkste verschil tussen covalent en polair covalent is dat een covalente binding polair of niet-polair kan zijn, terwijl een polaire covalente binding in wezen polair is.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Begrijp wat een covalente binding is in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar.2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een polaire binding in de chemie? Definitie en voorbeelden.” ThoughtCo, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Covalent" door DynaBlast - Gemaakt met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia2. "209 polaire covalente bindingen in een watermolecuul" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website, 19 juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia