Belangrijkste verschil - Dipool Dipole vs London Dispersion Forces

Er zijn twee soorten krachten tussen moleculen en atomen: primaire bindingen en secundaire bindingen. Primaire bindingen zijn de chemische bindingen die optreden tussen atomen en kunnen worden gecategoriseerd als ionische, covalente en metaalbindingen. Deze bindingen worden ook wel intramoleculaire bindingen genoemd. Secundaire krachten zijn aantrekkingskrachten die optreden tussen moleculen. Daarom worden ze intermoleculaire krachten genoemd. Er zijn drie hoofdtypen secundaire bindingen: dipool-dipool, Londen-dispersie en waterstofbruggen. Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipoolaantrekking die optreedt tussen een eenzaam elektronenpaar op een elektronegatief atoom en een waterstofatoom in een polaire binding. De grootste verschil tussen dipool-dipool en Londense dispersiekrachten is dat: dipool-dipoolkrachten treden op tussen moleculen met een dipoolmoment, terwijl Londense dispersies optreden als gevolg van onmiddellijke dipolen die zich vormen in atomen of niet-polaire moleculen.

Dit artikel legt uit,

1. Wat zijn dipooldipoolkrachten? - Definitie, kenmerken, kenmerken, voorbeelden

2. Wat zijn London Dispersion Forces? - Definitie, kenmerken, kenmerken, voorbeelden

3. Wat is het verschil tussen Dipole Dipole en London Dispersion Forces?

Wat zijn dipool-dipoolkrachten?

Dipool-dipoolkrachten treden op wanneer er een ongelijke verdeling van elektronen tussen twee atomen is. Ongelijke verdeling van elektronen resulteert in tegengestelde ladingen op het ouderatoom, waardoor permanente dipolen worden gevormd. Deze dipolen trekken elkaar aan en vormen dipool-dipoolkrachten. De moleculen met dipoolmomenten staan ​​bekend als polaire moleculen. De sterkte van een dipoolmoment van een molecuul is evenredig met de sterkte van een dipool-dipoolkracht. Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipoolkracht. Dipool-diploe-krachten zijn te zien tussen moleculen zoals water, HCl, enz. Deze krachten komen niet voor bij moleculen met een dipoolbeweging van nul.

Dipool-dipool interactie in HCl

Wat zijn London Dispersion Forces?

Londense dispersiekrachten treden op wanneer een positief geladen kern van een atoom de elektronenwolk van een ander atoom aantrekt. Wanneer elektronenwolken van beide atomen door dezelfde lading bij elkaar worden gebracht, stoten de elektronenwolken elkaar af. Vanwege de nabijheid van elektronenwolken worden tijdelijke dipolen, ook wel instantane dipolen genoemd, gevormd. Deze dipolen ontstaan ​​door de asymmetrische beweging van elektronen rond de kernen van atomen. Londense dispersiekrachten kunnen optreden tussen zowel polaire als niet-polaire moleculen, tussen ionen en tussen de afzonderlijke atomen van edelgassen. De invloed van Londense dispersiekrachten worden genegeerd in metalen, ionisch gebonden verbindingen en in grote covalente vaste stoffen. Deze krachten worden echter significant overwogen in moleculen met dipool-dipoolkrachten. Het is omdat de bindingsenergieën van dispersiekrachten veel hoger zijn dan die van dipool-dipoolkrachten.

Verschil tussen dipooldipool en Londense dispersiekrachten

Definitie

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten zijn aantrekkingskrachten tussen moleculen met permanente dipoolbewegingen.

Verspreidingskrachten in Londen: Londense dispersiekrachten zijn aantrekkingskrachten tussen allerlei soorten moleculen, waaronder polaire, niet-polaire, ionen en edelgassen.

Vorming

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten treden op wanneer er een ongelijke verdeling van elektronen tussen twee atomen is.

Verspreidingskrachten in Londen: Londense dispersiekrachten treden op wanneer een positief geladen kern van een atoom de elektronenwolk van een ander atoom aantrekt.

Bindingssterkte

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten hebben een zwakkere bindingssterkte.

Verspreidingskrachten in Londen: London dispersiekrachten hebben een hogere hechtsterkte.

dipool moment

Dipool-dipoolkrachten: Er moeten permanente dipolen bestaan.

Verspreidingskrachten in Londen: Onmiddellijke dipolen moeten bestaan.

Referenties:

Clugston, M.J., en Rosalind Flemming. Geavanceerde chemie. Oxford: Oxford U Press, 2000. Afdrukken. Garg, S. K. Uitgebreide werkplaatstechnologie: fabricageprocessen. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Afdrukken. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman en Kate Brutlag. AP-chemie voor dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Afdrukken. Afbeelding met dank aan: "Forze di London" door Riccardo Rovinetti - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia "Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia