Belangrijkste verschil - Dubbel zout versus complex zout

In de chemie is een zout een ionische verbinding die bestaat uit een kation en een anion. Een kation is een positief geladen chemische soort en een anion is een negatief geladen chemische soort. Daarom is een zout een neutrale verbinding. Wanneer kationen en anionen met elkaar interageren, worden ze zodanig gecombineerd dat de totale lading van het zout nul wordt. De kationen en anionen binden aan elkaar via ionische bindingen. Dubbele zouten en complexe zouten zijn twee soorten zouten die in de chemie worden aangetroffen. Het belangrijkste verschil tussen dubbelzout en complex zout is dat: een dubbelzout is een combinatie van twee zoutverbindingen, terwijl een complex zout een moleculaire structuur is die is samengesteld uit een of meer complexe ionen.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is een dubbelzout? – Definitie, eigenschappen en voorbeelden 2. Wat is een complex zout? – Definitie, eigenschappen en voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen dubbelzout en complex zout? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: anion, kation, complex zout, dubbel zout, ionische verbinding, zout

Wat is een dubbelzout?

Een dubbelzout is een verbinding die wordt bereid door een combinatie van twee verschillende zoutverbindingen. Daarom is een dubbelzout samengesteld uit meer dan één anion en kation. Een dubbelzout wordt bereid door de zoutverbindingen in dezelfde vloeistof op te lossen, gevolgd door kristallisatie in een regelmatig patroon.

Figuur 1: Ammoniumijzer(ll)sulfaat is een dubbelzout

Wanneer opgelost in water, wordt een dubbelzout volledig gedissocieerd in alle ionen. Een waterige oplossing van een dubbelzout bestaat uit kationen en anionen die in de eerste twee zoutverbindingen zaten. Daarom produceert deze dissociatie eenvoudige ionen in de waterige oplossing.

Een dubbelzout kan eenvoudig worden geanalyseerd door het op te lossen in water vanwege de volledige dissociatie in water. Bij het bereiden van een dubbelzout moeten de componenten (twee zouten) echter in een equimolaire verhouding worden gemengd. Met andere woorden, dezelfde hoeveelheid moedervlekken moet worden gemengd. Anders kan geen uniform, regelmatig rooster worden verkregen.

Enkele voorbeelden van dubbelzouten zijn aluin, Tutton-zout, kaliumnatriumtartraat, bromliet, enz. De eigenschappen van de dubbelzoutkristallen verschillen van de eigenschappen van de oorspronkelijke zouten die bij de bereiding van het dubbelzout worden gebruikt.

Wat is een complex zout?

Een complex zout is een verbinding die bestaat uit een centraal metaalatoom met coördinatiebindingen met liganden eromheen. Dit wordt ook wel een coördinatieverbinding genoemd. Deze verbinding wordt een complex zout genoemd omdat de structuur complex is en er kationen en anionen aan elkaar zijn gebonden.

Figuur 2: Dimethylglyoxim is een complex zout

Een complex zout wordt niet volledig gedissocieerd in zijn ionen wanneer het aan water wordt toegevoegd. In plaats daarvan blijven ze complexe structuren. Deze complexe vorming is nuttig bij de chelatie van metaalionen. Hier zijn de metaalionen gebonden aan chemische soorten die liganden worden genoemd door middel van coördinatiebindingen, waardoor het metaalion niet beschikbaar is voor enige andere chemische reactie die plaatsvindt in een reactiemengsel. Dit is belangrijk bij chemische reacties waarbij interferenties afkomstig van bepaalde metaalionen moeten worden verwijderd.

Een complex zout kan echter niet worden geanalyseerd door het op te lossen in water, aangezien complex zout geen eenvoudige ionen geeft. Een complex zout wordt bereid door twee verschillende zouten in een stoichiometrische verhouding te mengen. Dan zal de juiste hoeveelheid liganden binden met het metaalion.

Verschil tussen dubbel zout en complex zout

Definitie

Dubbel zout: Een dubbelzout is een verbinding die wordt bereid door de combinatie van twee verschillende zoutverbindingen.

Complex zout: Een complex zout is een verbinding die bestaat uit een centraal metaalatoom met coördinatiebindingen met liganden eromheen.

dissociatie

Dubbel zout: Dubbele zouten dissociëren volledig in zijn ionen in water.

Complex zout: Complexe zouten dissociëren niet volledig in zijn ionen in water.

Resulterende ionen

Dubbel zout: Dubbele zouten geven eenvoudige ionen wanneer ze aan water worden toegevoegd.

Complex zout: Complexe zouten geven geen eenvoudige ionen.

Analyse

Dubbel zout: Dubbelzouten kunnen eenvoudig worden geanalyseerd door de ionen in de waterige oplossing te bepalen.

Complex zout: Complexe zouten kunnen niet eenvoudig worden geanalyseerd door de ionen in de waterige oplossing te bepalen.

Conclusie

Een zout bestaat in wezen uit een anion en een kation. Daarom bevatten dubbelzouten en complexe zouten ook kationen en anionen. Hoewel ze beide zouten worden genoemd, verschillen ze van elkaar door hun bereidingsmethode en het chemische gedrag. Maar het belangrijkste verschil tussen een dubbelzout en een complex zout is dat een dubbelzout een combinatie is van twee zoutverbindingen, terwijl een complex zout een moleculaire structuur is die is samengesteld uit een of meer complexe ionen.

Referenties:

1. "Dubbelzout en complex zout." Chemische fora, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 5 september 2017. 2. "Dubbel zout." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 augustus 2017, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 5 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Mohr's salt 02" door Giulio1996Cordignano - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. "Dimethylglyoxime" door Klaus Hoffmeier - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia