Belangrijkste verschil - Enkele versus dubbele versus drievoudige obligaties

Chemische bindingen houden atomen in een molecuul bij elkaar door krachten tot stand te brengen tussen de elektronen en kernen van twee atomen. Chemische reacties worden beheerst door het tot stand brengen of verbreken van de chemische bindingen. Er zijn verschillende soorten bindingen, zoals covalente, ionische, van der Waal's enz. De eigenschappen van de bindingen variëren afhankelijk van verschillende aspecten, zoals de aard van het molecuul, het vaste type (kristallijn of amorf) enz. Covalente bindingen worden gevormd door twee of meer elektronen. Het aantal gedeelde elektronen tussen atomen bepaalt het aantal bindingen; of het nu enkel, dubbel of driedubbel is. Daarom zijn enkele, dubbele en drievoudige bindingen covalente bindingen. Het belangrijkste verschil tussen enkele dubbele en drievoudige binding is het aantal gedeelde elektronen. Als het gedeelde aantal één paar elektronen is, zal de binding een enkele binding zijn, terwijl als twee atomen gebonden zijn door twee paren (vier elektronen), het een dubbele binding zal vormen. Drievoudige bindingen worden gevormd door drie paren (zes atomen) elektronen te delen. Deze delende elektronen zijn algemeen bekend als valentie-elektronen. Dit artikel zal kijken naar,

1. Wat is een enkele obligatie? – Definitie, eigenschappen, voorbeelden

2. Wat is een dubbele obligatie? – Definitie, eigenschappen, voorbeelden

3. Wat is een drievoudige obligatie? – Definitie, eigenschappen, voorbeelden

4. Wat is het verschil tussen enkele dubbele en driedubbele obligaties?

Wat is een enkele obligatie?

Een enkele binding wordt gevormd door het delen van één paar valentie-elektronen tussen twee aangrenzende atomen. Een enkele binding is de eenvoudigste vorm van een covalente binding, waarbij elk atoom één valentie-elektron levert. Deze valentie-elektronen bevinden zich in de buitenste schil van atomen. Hier worden de negatief geladen gedeelde elektronen aangetrokken door de positief geladen kernen van atomen. Deze trekkrachten houden de atomen bij elkaar. Deze regeling staat bekend als een enkele binding. De moleculen met enkele bindingen zijn minder reactief in tegenstelling tot de moleculen met meerdere bindingen. Bovendien zijn ze zwakker dan meerdere bindingen en hebben ze hogere bindingslengtes vanwege de lage trekkracht tussen atomen in vergelijking met meerdere bindingen. Een enkele binding wordt aangeduid met slechts een enkel streepje; ex: C ̶ C. Alkanen zoals methaan, ethaan, propaan zijn enkele voorbeelden voor verbindingen met enkelvoudige bindingen.

methaan

Wat is een dubbele binding?

Een dubbele binding wordt gevormd door twee paren valentie-elektronen te delen die zich in de buitenste baan van atomen bevinden. Verbindingen met dubbele bindingen zijn zeer reactief dan enkelvoudig gebonden verbindingen, maar minder reactief dan verbindingen met drievoudige bindingen. Dubbele bindingen worden aangegeven met twee evenwijdige streepjes; vb: C=C. Enkele voorbeelden van verbindingen met dubbele bindingen zijn alkenen zoals ethyleen, propeen, carbonylverbindingen (C=O), azoverbindingen (N=N), iminen (C=N) en sulfoxiden (S=O).

Ethyleen

Wat is een drievoudige obligatie?

Wanneer twee atomen drie paren valentie-elektronen delen (zes valentie-elektronen), worden de gevestigde bindingen drievoudige bindingen genoemd. Drievoudige bindingen zijn de sterkste en de meest reactieve covalente bindingen. In vergelijking met enkele en dubbele bindingen hebben drievoudige bindingen de laagste bindingslengte vanwege de hogere trekkracht tussen twee atomen. Een drievoudige binding wordt aangegeven met drie parallelle streepjes tussen twee atomen; bijv: C≡C. Enkele voorbeelden van verbindingen met drievoudige bindingen zijn stikstofgas (N≡N), cyanide-ion (C≡N), acetyleen (CH≡CH) en koolmonoxide (C≡O).

Acetyleen

Verschil tussen enkele dubbele en driedubbele obligaties

Definitie:

Enkele obligatie: Een enkele binding wordt gevormd door één paar valentie-elektronen te delen.

Dubbele binding: Een dubbele binding wordt gevormd door twee paren valentie-elektronen te delen.

Drievoudige obligatie: Een drievoudige binding wordt gevormd door drie paren valentie-elektronen te delen.

Reactiviteit:

Enkele obligatie: Enkele bindingen zijn minder reactief.

Dubbele binding: Dubbele bindingen zijn matig reactief.

Drievoudige obligatie: Drievoudige bindingen zijn zeer reactief.

Bond lengte:

Enkele obligatie: Enkele bindingen hebben een hoge bindingslengte.

Dubbele binding: Dubbele bindingen hebben een gemiddelde bindingslengte.

Drievoudige obligatie: Drievoudige bindingen hebben een lage hechtsterkte.

Aangeduid door:

Enkele obligatie: Enkele bindingen worden aangeduid met een enkel streepje (C-C).

Dubbele binding: Dubbele bindingen worden aangegeven met twee evenwijdige streepjes (C=C).

Drievoudige obligatie: Drievoudige bindingen worden aangegeven met drie parallelle streepjes (C≡C).

Voorbeelden:

Enkele obligatie: Voorbeelden zijn alkanen zoals methaan, ethaan, propaan, butaan enz.

Dubbele binding: Voorbeelden zijn ethyleen, propeen, carbonylverbindingen (C=O), azoverbindingen (N=N), iminen (C=N) en sulfoxiden (S=O).

Drievoudige obligatie: Voorbeelden zijn stikstofgas (N≡N), cyanide-ion (C≡N), acetyleen (CH≡CH) en koolmonoxide (C≡O).

Referenties:

Cloes, Martin. De basis van de organische chemie. N.p.: The Rosen Publishing Group, 2013. Print. Cracolice, Mark S. Basisprincipes van inleidende scheikunde met wiskundebeoordeling. Plaats van publicatie niet bekend: Brooks Cole, 2006. Afdrukken. Manahan, Stanley E. Fundamentals of Environmental Chemistry. 3e ed. N.p.: CRC Press, 2011. Print. Gray, Harry B., John D. Simon en William C. Trogler. De elementen trotseren. Sausalito, CA: U Science, 1995. Afdrukken. Afbeelding met dank aan: "Covalent" door DynaBlast - Gemaakt met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia "AzetylenElektr" door eigen werk - Ф.. еркач "Хімія" Л. 1968 (Public Domain) via Commons Wikimedia "Etheen" door Jcwf op nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia