Belangrijkste verschil - Natrium versus kalium

Natrium en kalium zijn zeer reactieve chemische elementen die te vinden zijn in groep 1 van het periodiek systeem. Het zijn s-blokelementen omdat ze hun valentie-elektron in de buitenste s-orbitaal hebben. Zowel natrium als kalium zijn zeer nuttige chemische elementen omdat ze een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen vormen. Er zijn echter verschillen tussen natrium en kalium, omdat het twee verschillende chemische elementen zijn. Het belangrijkste verschil tussen natrium en kalium is dat: natriumatomen zijn kleiner dan kaliumatomen.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is natrium? - Definitie, chemische eigenschappen, verbindingen 2. Wat is kalium? - Definitie, chemische eigenschappen, isotopen 3. Wat zijn de overeenkomsten tussen natrium en kalium? – Overzicht van gemeenschappelijke functies 4. Wat is het verschil tussen natrium en kalium? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atoomnummer, atoomgrootte, kookpunt, smeltpunt, metaal, fotosynthese, kalium, natrium

Wat is natrium?

Natrium is een chemisch element met atoomnummer 11 en chemisch symbool "Na". Het atoomgewicht van natrium is ongeveer 22,98 amu. Natrium is een metaal. Het smeltpunt is 97,79 °C en het kookpunt is 882,8 °C. Bij kamertemperatuur en druk bevindt natrium zich in de vaste fase. Hoewel het een metaalachtig glanzend uiterlijk heeft, is het een zacht metaal dat gemakkelijk met een mes kan worden gesneden. Natrium zit in groep 1 van het periodiek systeem. Daarom is het een s-blokelement. De groep 1-elementen staan ​​​​bekend als alkalimetalen omdat ze basische (alkalische) verbindingen kunnen vormen.

Figuur 1: Brokken natrium in een flesje

Natrium is zeer reactief. Het reageert gemakkelijk met zuurstof en water. Daarom heeft de metallische vorm van natrium minder toepassingen. Het kan niet als constructiemateriaal worden gebruikt omdat het te zacht en zeer reactief is. Bij verbranding geeft natrium een ​​geeloranje vlam. Wanneer een klein stukje natrium aan water wordt toegevoegd, vertoont het een zeer explosieve reactie.

Natrium vormt een aantal verbindingen die zowel in laboratoria als in industrieën zeer nuttig zijn. De zouten van natrium zijn alkalisch. Enkele belangrijke voorbeelden zijn keukenzout (NaCl), natriumcarbonaat (Na₂CO₃), bijtende soda (NaOH) en borax (Na₂B₄O₇·10H₂O).

Wat is kalium?

Kalium is een chemisch element met atoomnummer 19 en chemisch symbool "K". Kalium is een alkalimetaal dat voorkomt onder de elementen van groep I in het periodiek systeem. De elektronenconfiguratie van kalium is [Ar] 4s¹. Bij kamertemperatuur bevindt kalium zich in de vaste fase. Het smeltpunt van kalium is 63,5 °C en het kookpunt is 759 °C.

Kalium is een element dat absoluut noodzakelijk is voor zowel planten als dieren. Sir Humphry Davy isoleerde kaliumelement door elektrolyse van gesmolten kaliumhydroxide (KOH). Kaliummetaal is zacht en zilverwit van kleur. Het heeft een zeer laag smeltpunt. Omdat het een metaal is, is het een goede elektrische geleider. Kalium is het zevende meest voorkomende element op aarde. De meeste in de handel verkrijgbare verbindingen worden verkregen door elektrolyse van bepaalde verbindingen zoals carnalliet, aangezien elementair kalium aanwezig is in in water onoplosbare sedimenten en gesteenten, waardoor het moeilijk te extraheren is.

Figuur 2: Kaliummetaal

Kalium maakt eenwaardig ion K⁺¹ door het elektron in zijn buitenste schil te verwijderen. Daarom is het waarschijnlijker dat het ionische bindingen heeft met niet-metalen of anionische verbindingen door elektrostatische aantrekking. Kalium kan worden gevonden in zeewater of andere zoute waterbronnen als het opgeloste K⁺¹ ion.

Alle planten en dieren hebben kalium nodig als K⁺¹. Planten hebben het vooral nodig voor fotosynthese; het is ook het primaire anorganische kation in de levende cel. Overmatige hoeveelheden kalium kunnen echter giftig zijn.

Kalium bestaat van nature als drie isotopen. De meest voorkomende isotoop is kalium-39, dat gelijke hoeveelheden protonen en neutronen in zijn atoom heeft. De andere twee isotopen zijn kalium-41 en kalium-40, die radioactief zijn.

Overeenkomsten tussen natrium en kalium

Verschil tussen natrium en kalium

Definitie

Natrium: Natrium is een chemisch element met atoomnummer 11 en chemisch symbool "Na".

Potassium: Kalium is een chemisch element met atoomnummer 19 en chemisch symbool "K".

Punt uit

Natrium: Natrium zit in periode 3 van het periodiek systeem.

Potassium: Kalium zit in periode 4 van het periodiek systeem.

Smeltpunt en kookpunt

Natrium: Het smeltpunt is 97,79 °C en het kookpunt is 882,8 °C.

Potassium: Het smeltpunt van kalium is 63,5 °C en het kookpunt is 759 °C.

Elektronen configuratie

Natrium: Elektronenconfiguratie van natrium is [Ne] 3s¹.

Potassium: De elektronenconfiguratie van kalium is [Ar] 4s¹.

Valence Electron

Natrium: Het valentie-elektron van natrium bevindt zich in de 3s-orbitaal.

Potassium: Het valentie-elektron van kalium bevindt zich in de 4s-orbitaal.

Atomaire grootte

Natrium: Natriumatoom is kleiner dan kaliumatoom.

Potassium: Kaliumatoom is groter dan natriumatoom.

Conclusie

Natrium en kalium zijn s blokelementen en behoren tot de groep van alkalimetalen. Ze delen veel overeenkomsten omdat ze zich in dezelfde groep van het periodiek systeem bevinden. Het belangrijkste verschil tussen natrium en kalium is dat natriumatomen kleiner zijn dan kaliumatomen.

Verwijzing:

1. "Natrium - Elementinformatie, eigenschappen en gebruik | Periodiek systeem." Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar.2. "Potassium." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 januari 2018, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Brokken natriummetaal in olie" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Kalium" door Dnn87 - Zelf gefotografeerd (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia