Belangrijkste verschil - Zuurbasisindicator versus universele indicator

Een chemische indicator is een stof die een verandering van een meetbare parameter kan laten zien als reactie op een verandering in de oplossing. De verandering moet waarneembaar zijn, zoals een kleurverandering, temperatuurverandering, neerslagvorming, enz. De stoffen die een kleurverandering veroorzaken als reactie op de pH van het medium worden zuur-base-indicatoren genoemd omdat deze stoffen worden gebruikt om de beëindiging van een zuur-base reactie. Indicatoren tonen verschillende kleuren bij verschillende pH-waarden. De term universele indicator wordt gebruikt om een ​​chemische verbinding te noemen die kan dienen als indicator voor een breed scala aan pH-waarden. Het belangrijkste verschil tussen zuur-base-indicator en universele indicator is dat: zuur-base-indicatoren tonen kleurveranderingen bij een bepaald pH-bereik, terwijl universele indicatoren kleurveranderingen laten zien bij een breed scala aan pH-waarden variërend van 0 tot 14.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is een zuur-base-indicator? - Definitie, theorie, voorbeelden 2. Wat is universele indicator? - Definitie, gemeenschappelijke formulering, verschillende vormen 3. Wat zijn de overeenkomsten tussen zuur-base-indicator en universele indicator? – Overzicht van gemeenschappelijke functies 4. Wat is het verschil tussen zuur-base-indicator en universele indicator? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: zuur-base-indicatoren, chemische indicator, kleur, eindpunt, pH-indicatoren, titratie, universele indicator

Wat is een zuur-base-indicator?

Zuur-base-indicatoren zijn chemische stoffen die een kleurverandering in een reactiemedium kunnen geven als reactie op een verandering in pH. Deze indicatoren worden gebruikt om de beëindiging van een zuur-base-reactie te identificeren. Ze worden ook wel pH-indicatoren. Het zijn meestal zwakke zuren of zwakke basen.

Zure base-indicatoren tonen deze kleurveranderingen wanneer ze worden gedissocieerd. De volgende vergelijking toont de dissociatie van een zwak zuur dat als zuur-base-indicator kan worden gebruikt.

Hin_(aq) + H₂O_(l) In^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

HIn zuur heeft een andere kleur dan de geconjugeerde base: In^–. Daarom vertoont deze dissociatie een kleurverandering. De dissociatiereactie van een zwak zuur is gedeeltelijk. Er is dus een evenwicht tussen het zuur en de geconjugeerde base. Als de pH hoog is, beweegt de reactie naar links, waarbij meer zure moleculen worden gevormd. Dan zou de kleur van het medium de zure kleur van de indicator zijn. Als de pH van het medium laag is, verschuift het evenwicht naar rechts en vormt er meer protonen. Dan is de kleur van het medium de basiskleur van de indicator. Maar de kleurverandering wordt gegeven in een bepaald pH-bereik.

Figuur 1: Kleurverandering van methylrood; Zure, neutrale en basiskleuren van links naar rechts

Zuurbase-indicatoren worden gebruikt om het eindpunt van een titratie te bepalen. Het eindpunt is ongeveer gelijk aan het punt waar de reactie wordt beëindigd. De volgende tabel toont enkele voorbeelden van zuur-base-indicatoren.

Indicator	pH-bereik:	zure kleur	Basiskleur
Thymol blauw	1.2-2.8	rood	Geel
Methyl oranje	3.2-4.4	rood	Geel
Methyl rood	4.8-6.0	rood	Geel
Thymol blauw	8.0-9.6	Geel	Blauw
Fenolftaleïne	8.2-10.0	kleurloos	Roze

Wat is een universele indicator?

Universele indicator is een soort pH-indicator die zijn kleur verandert voor een breed scala aan pH-waarden van 0 tot 14. Daarom kan hij worden gebruikt om de zuurgraad of de alkaliteit van een oplossing te bepalen. Er zijn veel universele indicatoren beschikbaar, maar de meest voorkomende universele indicator is een mengsel van de volgende pH-indicatoren.

Afbeelding 2: Verschillende kleuren in verschillende Ph-waarden wanneer de universele indicator wordt toegevoegd.

Universele indicatoren zijn er in twee soorten: papieren vorm en oplossingsvorm. De papieren vorm van de universele indicator kan een kleurverandering geven wanneer deze in een bepaalde oplossing wordt ondergedompeld. Of er kunnen enkele druppels van de oplossing op een strook papier worden aangebracht. In de oplossingsvorm kunnen enkele druppels van de oplossing aan het reactiemengsel worden toegevoegd.

Overeenkomsten tussen zuur-base-indicator en universele indicator

Verschil tussen zuur-base-indicator en universele indicator

Definitie

Zure basisindicator: Zuur-base-indicatoren zijn chemische stoffen die een kleurverandering in een reactiemedium kunnen geven als reactie op een verandering in pH.

Universele indicator: Universele indicator is een soort pH-indicator die zijn kleur verandert voor een breed scala aan pH-waarden, variërend van 0 tot 14.

pH-bereik:

Zure basisindicator: Zuurbase-indicatoren tonen kleurveranderingen bij een bepaald pH-bereik.

Universele indicator: Universele indicatoren tonen kleurveranderingen over een breed pH-bereik van 0 tot 14.

Kleur

Zure basisindicator: Zuur-base-indicatoren hebben een zure kleur en een basiskleur bij respectievelijk zure en basische pH-waarden.

Universele indicator: Universele indicatoren tonen verschillende kleuren bij verschillende pH-waarden.

formulering

Zure basisindicator: Zuurbase-indicatoren zijn individuele chemische verbindingen.

Universele indicator: Universele indicatoren worden bereid door enkele chemische verbindingen met elkaar te mengen.

Conclusie

Zuurbase-indicatoren en universele indicatoren zijn pH-indicatoren die een kleurverandering kunnen vertonen als reactie op een verandering van pH. Het belangrijkste verschil tussen zuur-base-indicator en universele indicator is dat zuur-base-indicatoren kleurveranderingen laten zien bij een bepaald pH-bereik, terwijl universele indicatoren kleurveranderingen laten zien bij een grote verscheidenheid aan pH-waarden, variërend van 0 tot 14.

Verwijzing:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een chemische indicator?" ThoughtCo, 6 augustus 2017, hier beschikbaar.2. "Indicatoren." Chemie LibreTexts, Libretexts, 9 februari 2017, hier beschikbaar.3. Helmenstine, Anne Marie. "Universele indicatordefinitie." ThoughtCo, 9 december 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Kleurovergang van methylroodoplossing onder verschillende zuur-base-omstandigheden" door LHcheM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "Skala boja 2" door Dejan Jovic DJ - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia