Belangrijkste verschil - condensatie versus hydrolyse

Overal in het milieu vinden chemische reacties plaats. Condensatie en hydrolyse zijn twee soorten chemische reacties waarbij synthese of splitsing van chemische bindingen betrokken is. Condensatiereacties vinden plaats door de vorming van een groter molecuul uit kleinere reactantmoleculen. Hydrolysereacties vinden plaats door de vorming van kleinere moleculen uit een groter reactantmolecuul. Daarom houdt condensatie de vorming van een nieuwe chemische binding in, terwijl hydrolyse de afbraak van een chemische binding inhoudt. Het belangrijkste verschil tussen condensatie en hydrolyse is dat: condensatie produceert een kleiner molecuul als bijproduct, terwijl hydrolyse geen bijproduct produceert.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is condensatie? - Definitie, mechanisme, voorbeelden 2. Wat is hydrolyse? - Definitie, mechanisme, voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen condensatie en hydrolyse? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: condensatie, uitdrogingssynthese, hydrolyse, verzeping

Wat is condensatie?

Condensatie is een chemische reactie waarbij een complex molecuul wordt gesynthetiseerd uit kleine reactantmoleculen. Dit wordt een condensatiereactie genoemd omdat een klein molecuul als bijproduct van de reactie vrijkomt. Dit kleine molecuul kan een watermolecuul, HCl-molecuul, methanol, enz. zijn.

Wanneer het vrijgekomen bijproduct een watermolecuul is, wordt dit een dehydratatiesynthesereactie genoemd. Dit komt omdat een complex molecuul wordt gevormd uit kleine reactantmoleculen die een watermolecuul als bijproduct vrijgeven. Daarom komen bij uitdrogingssynthesereacties de -OH-groep van de ene reactant en de -H-groep van een andere reactant vrij. Maar als er een –Cl-groep vrijkomt in plaats van een –OH-groep, dan zou het bijproduct van de reactie een HCl-molecuul zijn.

Figuur 01: Aminozuurcondensatie

Condensatiereacties worden gebruikt bij de productie van polymeren. Het polymerisatieproces dat polymeermoleculen produceert met behulp van condensatiereacties wordt condensatiepolymerisatie genoemd. Hierbij zijn een aantal monomeereenheden aan elkaar gehecht, wat resulteert in een klein molecuul als bijproduct per binding. Dit bijproduct is vaak een watermolecuul of een HCl-molecuul.

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is de afbraak van een groot reactantmolecuul in kleine producten in aanwezigheid van water. Water is een essentieel reactantmolecuul in hydrolysereacties. De reactant van hydrolyse is een complex molecuul, terwijl producten van hydrolyse kleine moleculen of fragmenten zijn. Daarom is het het tegenovergestelde van de dehydratatiesynthesereactie.

Watermolecuul levert een hydroxylgroep (-OH) en een proton (-H-groep) voor de producten. Daarom wordt voor elke chemische binding die wordt gesplitst, één watermolecuul verbruikt. Dit geeft aan dat hydrolysereacties doorgaan met het verbruik van watermoleculen.

Figuur 02: Hydrolyse van een disacharide tot monosachariden

Een bekend voorbeeld van hydrolyse is verzeping. Hier wordt een ester gesplitst in een carboxylaation en een alcohol. Deze reactie vindt plaats wanneer een base wordt toegevoegd aan een waterige esteroplossing. Vervolgens leveren de watermoleculen e-H-groepen en -OH-groepen die nodig zijn voor de hydrolyse van ester.

Verschil tussen condensatie en hydrolyse

Definitie

condensatie: Condensatie is een chemische reactie waarbij een complex molecuul wordt gesynthetiseerd uit kleine reactantmoleculen.

Hydrolyse: Hydrolyse is de afbraak van een groot reactantmolecuul in kleine fragmenten in aanwezigheid van water.

reactanten

condensatie: De reactanten van condensatiereacties zijn kleine moleculen in vergelijking met hun producten.

Hydrolyse: De reactanten van hydrolysereacties zijn complexe moleculen in vergelijking met hun producten.

Producten

condensatie: De producten van een condensatiereactie zijn complexe moleculen samen met een klein molecuul zoals H₂O, HCl, CH₃OH, enz.

Hydrolyse: De producten van hydrolyse omvatten kleine fragmenten of moleculen waaruit het complexe molecuul is gemaakt.

bijproducten

condensatie: Condensatiereacties produceren water als bijproduct.

Hydrolyse: Hydrolyse produceert geen water als bijproduct.

Water Molecuul

condensatie: Condensatiereacties synthetiseren water.

Hydrolyse: Hydrolysereacties verbruiken water.

Conclusie

Condensatie en hydrolyse zijn chemische reacties. Condensatie is een combinatiereactie, terwijl hydrolyse een ontledingsreactie is. Hydrolyse omvat altijd water als reactant. Condensatie geeft soms water als product. Het belangrijkste verschil tussen condensatie en hydrolyse is dat condensatie een kleiner molecuul als bijproduct produceert, terwijl hydrolyse geen bijproduct produceert.

Referenties:

1. Grenzeloos. "Condensatiereacties - grenzeloos open leerboek." Grenzeloos. Grenzeloos, 08 aug. 2016. Web. Beschikbaar Hier. 09 aug. 2017. 2. "Hydrolyse." Chemie uitgelegd. n.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 09 aug. 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik op en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia 2. "Figuur 03 01 02" Door CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia