Belangrijkste verschil - Zure versus basische oxiden

Een oxide is een chemische verbinding die een of meer zuurstofatomen bevat. Oxiden kunnen zuur of basisch zijn, afhankelijk van hun chemische samenstelling, reacties en de pH. Zure oxiden reageren met water en vormen een zure oplossing. Ze kunnen reageren met een base om een ​​zout te vormen. Basische oxiden reageren met water en vormen een basische oplossing en ze kunnen reageren met een zuur om een ​​zout te vormen. Zure oxiden hebben een lage pH, terwijl basische oxiden een hoge pH hebben. Het belangrijkste verschil tussen zure oxiden en basische oxiden is echter dat: zure oxiden vormen zuren wanneer ze worden opgelost in water, terwijl basische oxiden basen vormen wanneer ze in water worden opgelost.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is een zuur oxide? - Definitie, chemische eigenschappen, niet-metaaloxiden, voorbeelden 2. Wat is een basisoxide? - Definitie, chemische eigenschappen, metaaloxiden, voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen zure en basische oxiden? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: zuur, zuuranhydriden, zuuroxide, base, basisanhydriden, basisch oxide, niet-metaaloxide, metaaloxide, oxide, pH, zout

Wat is een zuur oxide?

Zure oxiden zijn verbindingen die een zure oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Zure oxiden worden gevormd wanneer een niet-metaal reageert met zuurstof. Soms worden zure oxiden gevormd wanneer metalen (met hogere oxidatietoestanden) ook met zuurstof reageren. Zure oxiden reageren met water en produceren waterige zuren.

Zure oxiden zijn gecategoriseerd als: zuuranhydriden. Dat komt omdat ze de zure verbinding van dat oxide produceren wanneer ze in water worden opgelost. Zo wordt zwaveldioxide zwavelzuuranhydride genoemd en zwaveltrioxide zwavelzuuranhydride. Zuuroxiden kunnen reageren met een base om het zout te produceren.

Gewoonlijk hebben zure oxiden lage smeltpunten en lage kookpunten, behalve oxiden zoals siliciumdioxide die de neiging hebben gigantische moleculen te vormen. Deze oxiden lossen op in basen en vormen een zout en water. Wanneer een zuur oxide wordt opgelost in water, zal het de pH van het watermonster verlagen door de vorming van H⁺ ionen. Enkele veelvoorkomende voorbeelden van zure oxiden zijn CO₂, P₂O₅, NEE₂, DUS₃, enzovoort.

Figuur 1: SO3 is een niet-metaaloxide (een zuuroxide)

Niet-metaaloxiden

Niet-metaaloxiden zijn oxideverbindingen gevormd door niet-metalen elementen. De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Ze vormen verschillende oxideverbindingen. Niet-metaaloxiden zijn covalente verbindingen omdat ze elektronen delen met zuurstofatomen om oxidemoleculen te vormen. De meeste niet-metaaloxiden geven zuren na reactie met water. Daarom zijn niet-metaaloxiden zure verbindingen. Bijvoorbeeld, wanneer SO₃ is opgelost in water, het geeft H₂DUS₄ oplossing, die zeer zuur is. Niet-metaaloxiden reageren met basen om zouten te vormen.

Wat is een basisoxide?

Basische oxiden, ook wel base anhydriden, zijn verbindingen die een basische oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Basische oxiden worden gevormd als gevolg van de reactie van zuurstof met metalen. Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en metalen, zijn de meeste basische oxiden ionisch van aard. Ze hebben dus ionische bindingen tussen atomen.

Basische oxiden reageren actief met water en produceren basische verbindingen. Deze oxiden reageren met zuren en vormen een zout en water. Wanneer een basisch oxide aan water wordt toegevoegd, neemt de pH van water toe door de vorming van hydroxylionen (OH^–). Enkele voorbeelden van veel voorkomende basische oxiden zijn, Na₂O, CaO, MgO, enz. Metaaloxiden zijn daarom voornamelijk basische oxiden.

Figuur 2: MgO is een basisch oxide. Het is een metaaloxide.

Metaaloxiden

Metaaloxiden zijn chemische verbindingen die een metaal en een of meer zuurstofatomen bevatten. Hier is het oxidatiegetal van zuurstof -2, en het is in wezen het anion, terwijl metaal het kation is. Alkalimetalen (groep 1-elementen), aardalkalimetalen (groep 2-elementen) en overgangsmetalen (sommige d-blokelementen) vormen basische oxiden. Maar metalen die hoge oxidatietoestanden vertonen, kunnen oxiden vormen met een covalente aard. Ze zijn zuurder dan basisch.

Het aantal zuurstofatomen dat bindt met het metaalion hangt af van het oxidatiegetal van het metaalion. Alkalimetalen vormen alleen eenwaardige kationen. Daarom vormen ze alleen M₂O-type oxiden (waarbij M het metaalion is en O het oxide-anion). Aardalkalimetalen vormen tweewaardige kationen. Daarom vormen ze oxiden van het MO-type. Deze verbindingen zijn basisch.

Verschil tussen zure en basische oxiden

Definitie

Zure oxiden: Zure oxiden zijn verbindingen die een zure oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost.

Basisoxiden: Basische oxiden zijn verbindingen die een basische oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost.

Vorming

Zure oxiden: Zure oxiden worden gevormd wanneer zuurstof reageert met niet-metalen.

Basisoxiden: Basische oxiden worden gevormd wanneer zuurstof reageert met metalen.

Reactie met water

Zure oxiden: Zure oxiden reageren met water en vormen zure verbindingen.

Basisoxiden: Basische oxiden reageren met water en vormen basische verbindingen.

Reactie met zuren

Zure oxiden: Zure oxiden reageren niet met zuren.

Basisoxiden: Basische oxiden reageren met zuren en vormen een zout.

Reactie met basen

Zure oxiden: Zure oxiden reageren met basen en vormen een zout.

Basisoxiden: Basische oxiden reageren niet met basen.

obligaties

Zure oxiden: Zure oxiden hebben covalente bindingen.

Basisoxiden: Basische oxiden hebben ionische bindingen.

Effect op pH

Zure oxiden: Wanneer zure oxiden worden opgelost in water, daalt de pH.

Basisoxiden: Het oplossen van basische oxiden in water zorgt voor een verhoging van de pH.

Andere namen

Zure oxiden: Zure oxiden zijn ook bekend als zuuranhydriden.

Basisoxiden: Basische oxiden worden ook wel basisanhydriden genoemd.

Conclusie

Oxiden zijn verbindingen met ten minste één zuurstofatoom gebonden aan een ander element. Dit element kan een metaal of een niet-metaal zijn. Oxiden kunnen zuur of basisch zijn, afhankelijk van hun eigenschappen. Als een bepaald oxide kan reageren met een zuur maar niet met een base, wordt het een basisch oxide genoemd. Als een oxide reageert met een base maar niet met zuren, is het een zuur oxide. Het belangrijkste verschil tussen zure en basische oxiden is dat zure oxiden zuren vormen wanneer ze in water worden opgelost, terwijl basische oxiden basen vormen wanneer ze in water worden opgelost.

Verwijzing:

1. "Zuuroxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 december 2017, hier beschikbaar. 2. Libreteksten. "Oxiden." Chemie LibreTexts, Libretexts, 23 aug. 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "SO3 Zwaveltrioxide" door Yikrazuul - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Magnesiumoxide" Door Walkerma aangenomen - Eigen werk aangenomen (op basis van auteursrechtclaims) (Public Domain) via Commons Wikimedia