Belangrijkste verschil - Equivalentiepunt versus eindpunt

Titratiemethoden worden vaak gebruikt om de componenten in een oplossingsmengsel te identificeren en te kwantificeren. Sommige titraties worden uitgevoerd samen met een indicator die nuttig is om het einde van de chemische reactie aan te geven. Deze indicatie wordt gegeven door de kleur van het systeem te veranderen. Maar sommige reactanten fungeren zelf als indicatoren. Indicatoren worden dus niet in alle systemen gebruikt. De resultaten van een titratie hangen voornamelijk af van de persoon die de titratie uitvoert, aangezien verschillende mensen het eindpunt van een titratie op verschillende punten identificeren. Het eindpunt is echter niet het punt waar de reactie daadwerkelijk eindigt. Het einde van de reactie wordt gegeven door het equivalentiepunt. Het eindpunt geeft aan dat het equivalentiepunt is bereikt. Het belangrijkste verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt is dat equivalentiepunt het werkelijke punt is waar de chemische reactie eindigt terwijl eindpunt is het punt waar de kleurverandering in het systeem plaatsvindt.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is equivalentiepunt? – Definitie, eigenschappen, voorbeelden 2. Wat is eindpunt? – Definitie, eigenschappen, voorbeeld 3. Wat is het verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: eindpunt, equivalentiepunt, indicator, molariteit, fenolftaleïne, titratie

Wat is equivalentiepunt?

Equivalentiepunt is het feitelijke punt waar de chemische reactie in een titratiemengsel eindigt. Een titratie wordt vaak gedaan om de concentratie van een stof in een vloeistof te bepalen. Als de stof bekend is, kunnen we een titrant (een oplossing die wordt gebruikt om de concentratie van een component in een vloeibaar mengsel te bepalen) gebruiken met een bekende concentratie die met de stof kan reageren. De titrant wordt een standaardoplossing genoemd omdat de exacte molariteit bekend is.

Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar de reactie tussen NaOH en HCl. Dit is een zuur-base reactie. We kunnen NaOH of HCl gebruiken als de titrant van de concentratie. De titrant wordt in de buret gedaan en langzaam aan de titrand/analyt toegevoegd totdat er een kleurverandering in het reactiemengsel optreedt. Een indicator moet worden gebruikt omdat NaOH of HCl geen zelfindicatoren zijn. Het punt waar een kleurverandering optreedt, wordt als eindpunt van de titratie genomen. Maar het is niet het equivalentiepunt van de reactie.

Hier is het equivalentiepunt het punt waar alle HCl-moleculen hebben gereageerd met NaOH (of het punt waar alle NaOH-moleculen hebben gereageerd met HCl). Hier moeten de mol titrant gelijk zijn aan de mol van de onbekende analyt.

Figuur 1: Titratiecurve voor een titratie van een zuur met een base

Methoden voor het bepalen van het equivalentiepunt

Wat is eindpunt?

Het eindpunt van een titratie is het punt waar een kleurverandering optreedt. Normaal gesproken zijn zuren en basen kleurloze oplossingen. Om het einde van de neutralisatiereactie van een zuur met een base te bepalen, wordt daarom een ​​indicator gebruikt die de kleur van het reactiemengsel kan veranderen met veranderingen in pH. Fenolftaleïne is bijvoorbeeld een veelgebruikte indicator die wordt gebruikt bij zuur-basereacties. De kleurverandering van deze indicator wordt gegeven bij 8,3 (kleurloos) en 10,0 (roze). Maar deze indicator is niet geschikt voor reacties die optreden bij lage pH-waarden. Daarom moet de indicator dienovereenkomstig worden gekozen.

Figuur 2: Kleur van fenolftaleïne bij verschillende pH-waarden

Het eindpunt is niet het punt waar de totale hoeveelheid van het onbekende volledig heeft gereageerd met de titrant. Bij reacties waarbij sprake is van zelfindicatoren, wordt het eindpunt gegeven wanneer de gehele hoeveelheid van het onbekende met titrant heeft gereageerd. Daarom is het eindpunt hier gelijk aan het equivalentiepunt. Bijvoorbeeld de halfreactie van omzetting van Cr₂O₇^2- naar C³⁺ verandert de kleur van het medium van oranje naar groen. Dit komt omdat de kleur van Cr (+6) in waterige oplossing oranje is en de kleur van Cr (+3) in de waterige oplossing groen. Daarom wordt deze kleurverandering als het eindpunt van die reactie genomen.

Verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt

Definitie

Equivalentiepunt: Het equivalentiepunt is het feitelijke punt waar de chemische reactie in het titratiemengsel eindigt.

Eindpunt: Het eindpunt van een titratie is het punt waar een kleurverandering optreedt.

Stoïchiometrie

Equivalentiepunt: Het equivalentiepunt geeft het punt aan waarop de onbekende analyt volledig heeft gereageerd met de titrant.

Eindpunt: Eindpunt geeft niet altijd het punt aan waarop de onbekende analyt volledig heeft gereageerd met de titrant.

Kleur verandering

Equivalentiepunt: De kleurverandering van het reactiemengsel geeft niet altijd het exacte equivalentiepunt aan.

Eindpunt: De kleurverandering geeft altijd het eindpunt aan.

Einde van de reactie

Equivalentiepunt: Het equivalentiepunt geeft het punt aan waar de reactie eindigt.

Eindpunt: Eindpunt geeft niet altijd alleen het einde van de reactie.

Conclusie

Hoewel het eindpunt normaal gesproken als het equivalentiepunt wordt beschouwd, zijn ze niet hetzelfde. Maar aangezien er slechts een klein verschil is tussen het equivalente punt en het eindpunt, kan dit voor laboratoriumpraktijken als hetzelfde worden beschouwd. Het eindpunt komt altijd na het equivalentiepunt. Het belangrijkste verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt is dat equivalentiepunt het einde van de reactie is, terwijl eindpunt het punt is waar een kleurverandering optreedt.

Referenties:

1. "Basisprincipes van titratie." Chemie LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 12 juli 2017.2.Helmenstine, Anne Marie. "Dit is wat het equivalentiepunt in de chemie betekent." GedachteCo. n.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 12 juli 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Phenolphtalein" door gebruiker: Siegert - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia