Belangrijkste verschil - Monoatomisch versus diatomisch

Monoatomisch en diatomisch zijn twee termen die worden gebruikt om sommige chemische verbindingen te noemen, afhankelijk van het aantal atomen dat in hun deeltjes aanwezig is. In mono-atomaire verbindingen fungeren enkele atomen als deeltjes en er zijn geen chemische bindingen tussen deze atomen. In diatomische verbindingen is een deeltje samengesteld uit twee atomen die aan elkaar zijn gebonden. Deze verbindingen kunnen homonucleair of heteronucleair zijn, afhankelijk van de soorten gebonden atomen. Het belangrijkste verschil tussen monoatomisch en diatomisch is dat: monoatomaire verbindingen zijn samengesteld uit enkele atomen, terwijl diatomische verbindingen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is monoatomisch? - Definitie, uitleg, voorbeelden 2. Wat is diatomisch? - Definitie, uitleg, voorbeelden 3. Wat is het verschil tussen monoatomisch en diatomisch? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: covalente binding, diatomisch, elektronische configuratie, heteronucleaire, ionische binding, homonucleaire, monoatomaire, edelgassen

Wat is monoatomisch?

De term monatomic wordt gebruikt om stoffen te benoemen die zijn samengesteld uit deeltjes die enkele atomen bevatten. Met andere woorden, de atomen van monatomische stoffen zijn niet aan elkaar gebonden. Dit komt omdat deze elementen stabiel zijn als enkele atomen. De beste voorbeelden van monoatomaire stoffen zijn inerte gassen.

Inerte gassen of edelgassen bevinden zich in groep 18 van het periodiek systeem der elementen. Atomen van deze elementen zijn zeer stabiel vanwege hun stabiele elektronische configuratie. Deze atomen hebben volledig gevulde elektronenschillen. Daarom hoeven ze geen chemische reacties te ondergaan om gestabiliseerd te worden. Deze edelgassen omvatten Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn).

Figuur 1: Edelgassen in het periodiek systeem der elementen

Verder kunnen er monoatomaire deeltjes in ionische oplossingen zijn. Wanneer ionische verbindingen in water worden opgelost, scheiden kationen en anionen zich van elkaar als waterige ionen. Dan werken deze waterige ionen als afzonderlijke deeltjes in die oplossing. Deze ionen hebben ook een voltooide elektronenconfiguratie.

Wat is diatomisch?

Diatomische stoffen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden. Deze twee atomen kunnen tot hetzelfde element behoren of tot twee verschillende elementen. Afhankelijk van het type element kunnen diatomische stoffen homonucleaire diatomische verbindingen of heteronucleaire diatomische verbindingen zijn.

Figuur 2: 3D-structuur van een diatomisch molecuul

Diatomische moleculen hebben altijd een lineaire moleculaire geometrie omdat er slechts twee atomen in het molecuul aanwezig zijn. Homonucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde element. Bijvoorbeeld zuurstof (O₂), waterstof (H₂), enz. Heteronucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende elementen. Zoutzuurdamp (HCl) is bijvoorbeeld samengesteld uit een waterstofatoom gebonden aan een chlooratoom. Er kunnen ionische bindingen of covalente bindingen zijn tussen heteronucleaire moleculen.

Er zijn een of meer covalente bindingen tussen de twee atomen. Daarom wordt een diatomisch molecuul gevormd door het delen van elektronen tussen de atomen. Dit komt omdat wanneer de twee atomen als afzonderlijke atomen worden beschouwd, ze niet stabiel zijn. Om gestabiliseerd te worden, wordt een diatomisch molecuul gevormd.

Maar sommige verbindingen worden niet als diatomische stoffen beschouwd omdat ze bij kamertemperatuur een polymere aard hebben; bijvoorbeeld MgO, SiO, enz. Maar wanneer deze verbindingen worden verdampt, vormen ze diatomische moleculen.

Diatomische verbindingen kunnen enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen tussen de twee atomen hebben. Hieronder worden enkele voorbeelden gegeven.

Verschil tussen monoatomisch en diatomisch

Definitie

monoatomisch: Monatomic verwijzen naar stoffen die zijn samengesteld uit deeltjes die enkele atomen bevatten.

diatomisch: Diatomisch verwijzen naar stoffen die zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden.

Aantal atomen

monoatomisch: Monoatomaire verbindingen zijn samengesteld uit deeltjes met enkele atomen.

diatomisch: Diatomische verbindingen zijn samengesteld uit moleculen met twee atomen.

Chemische binding

monoatomisch: Er zijn geen chemische bindingen tussen deeltjes van monoatomaire verbindingen.

diatomisch: Er zijn ionische of covalente bindingen tussen twee atomen van een diatomische verbinding.

Stabiliteit

monoatomisch: Andere monoatomaire soorten behalve edelgassen zijn niet zo stabiel.

diatomisch: Diatomische verbindingen zijn stabiel.

Voorbeelden

monoatomisch: Monoatomaire verbindingen omvatten edelgassen en ionische soorten zoals waterige Na^+, Ca²⁺, enzovoort.

diatomisch: Diatomische verbindingen omvatten H₂, O₂, HCl, N₂, enzovoort.

Conclusie

Monoatomaire verbindingen zijn samengesteld uit enkele atomen en er zijn geen chemische bindingen tussen deze atomen. Diatomische verbindingen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten. Daarom zijn er chemische bindingen tussen deze atomen. Het belangrijkste verschil tussen monatomische en diatomische verbindingen is het aantal atomen dat in die verbindingen aanwezig is.

Afbeelding met dank aan:

1. "Noblefe" door Pkleong op Engelse Wikibooks - Overgezet van en.wikibooks naar Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia 2. "Iodine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia