Belangrijkste verschil - Nikkel versus zilver

Zilver en nikkel zijn twee metalen elementen die worden gevonden in het d-blok van het periodiek systeem der elementen. Nikkel- en zilvermetalen zijn aanzienlijk bestand tegen corrosie. Daarom hebben ze een breed scala aan toepassingen. Zilvermetaal kan in zijn pure vorm van nature worden gevonden. Het kan ook worden gevonden als een metaallegering met goud of andere metalen, en als een component in sommige mineralen. Zeer sporenhoeveelheden nikkel kunnen ook in zijn pure vorm worden gevonden. Maar de meeste nikkelbronnen op aarde zijn niet toegankelijk omdat ze zich in de kern van de aarde bevinden. Het is vaak moeilijk om het verschil tussen nikkel en zilver te identificeren vanwege hun glanzende uiterlijk. Hoewel deze metalen er qua uiterlijk hetzelfde uitzien, zijn er een aantal verschillen tussen de twee elementen. Het belangrijkste verschil tussen nikkel en zilver is dat: het smeltpunt van nikkel is erg hoog in vergelijking met het smeltpunt van zilver.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is nikkel? - Definitie, eigenschappen, reacties en gebruik 2. Wat is zilver? - Definitie, eigenschappen, reacties en gebruik 3. Wat is het verschil tussen nikkel en zilver? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: goud, metaallegering, mineralen, nikkel (Ni), zilver (Ag)

Wat is nikkel?

Nikkel is een chemisch element met atoomnummer 28 en symbool Ni. Het is een natuurlijk voorkomend metalen element. Nikkel heeft een zeer glanzende uitstraling. Het is een d-blokelement in het periodiek systeem en is een overgangsmetaal. De elektronenconfiguratie van nikkel is [Ar]3d⁸4s². Bij kamertemperatuur en druk bevindt het zich in de vaste toestand. De atoommassa van nikkel is ongeveer 58.069 amu.

Het smeltpunt van nikkel is een van de belangrijkste karakteristieke kenmerken. Het is van een zeer hoge waarde en is gemeten als 1455^OC. Nikkel is ook zeer goed bestand tegen corrosie en oxidatie. Een ander belangrijk kenmerk is de hoge ductiliteit. Dit betekent dat nikkel zeer goed in draadachtige structuren kan worden getrokken.

Nikkel kan een aantal verschillende verbindingen vormen omdat het verschillende oxidatietoestanden vertoont, waaronder 0, +1, +2, +3, +4 en -1, -2. De meest voorkomende oxidatietoestand is +2. Waterige oplossingen van Ni⁺² is groen gekleurd. Bovendien, Ni⁺² vormt een aantal kleurrijke amminecomplexen.

Figuur 1: Kleurrijke nikkelcomplexen

Nikkel is een van de weinige ferromagnetische elementen. Bij kamertemperatuur wordt het sterk aangetrokken door magneten. Er zijn verschillende isotopen in nikkel. ⁵⁸Ni is de meest voorkomende isotoop onder andere isotopen. De overvloed is ongeveer 68%. Het is de meest stabiele isotoop van nikkel. ⁶⁰Ni is ook stabiel, maar is minder overvloedig (ongeveer 26%).

Wat is zilver?

Zilver is een scheikundig element met het atoomnummer 47 en het symbool Ag. Hoewel de naam zilver is, krijgt het het symbool Ag omdat het Latijnse woord Argentum zilver betekent. Zilver komt in de natuur als puur metaal voor. Het kan worden gevonden als een metaallegering met goud of andere metalen elementen en als een component in sommige minerale verbindingen. De atoommassa van zilver is 107,86 amu. De elektronenconfiguratie wordt gegeven als [Kr]4d¹⁰5s¹.

Bij kamertemperatuur en druk is zilver een massief metaal. Het heeft een heldere glans. Zilver behoort tot het d-blok van het periodiek systeem der elementen. Het smeltpunt van zilver is ongeveer 961,7^OC. De meest voorkomende oxidatietoestanden van zilver zijn +1 en +2. Er zijn twee belangrijke isotopen van zilver; zij zijn ¹⁰⁷Ag en ¹⁰⁹Ag. Beide isotopen komen in de natuur ongeveer even veel voor. Echter, ¹⁰⁷Ag is iets meer overvloedig dan ¹⁰⁹Ag isotoop. Er zijn enkele synthetische isotopen van zilver die radioactief zijn.

Onder de chemische reacties van zilver is de vorming van metaalhalogeniden een veel voorkomende reactie. Zilverchloride, zilverbromide en zilverjodide zijn precipitaten. Daarom kan het soms worden gebruikt om de aanwezigheid van zilverionen in een oplossing te achterhalen. Zilver vormt ook coördinatieverbindingen.

Figuur 2: Zilver wordt gebruikt bij de productie van munten

Zilver wordt veel gebruikt bij de productie van munten en sieraden. Er zijn ook medicinale toepassingen van zilver. Hier wordt zilver gebruikt voor wondverband, soms gebruikt om uitwendige infecties te behandelen en wordt het gebruikt als component in zalven die worden gebruikt voor de behandeling van wonden veroorzaakt door brandwonden.

Verschil tussen nikkel en zilver

Definitie

Nikkel: Nikkel is een scheikundig element met het atoomnummer 28 en het symbool Ni.

Zilver: Zilver is een scheikundig element met atoomnummer 47 en het symbool Ag.

Smeltpunt

Nikkel: Het smeltpunt van nikkel is ongeveer 1455^OC.

Zilver: Het smeltpunt van zilver is ongeveer 961,7^OC.

Atoomgetal

Nikkel: Het atoomnummer van nikkel is 28.

Zilver: Het atoomnummer van zilver is 47.

Atoom massa

Nikkel: De atoommassa van nikkel is 58,069 amu.

Zilver: De atoommassa van zilver is 107,86 amu.

Oxidatie Staten

Nikkel: Nikkel vertoont een aantal oxidatietoestanden variërend van +4 tot -2.

Zilver: Zilver toont de oxidatietoestanden +1 en +2.

Conclusie

Nikkel en zilver zijn zeer bruikbare metalen bij de productie van verschillende apparatuur en andere materialen. Maar hun toepassingen verschillen van elkaar vanwege verschillende eigenschappen van deze metalen. Nikkel kan bijvoorbeeld worden gebruikt om materialen te produceren die bij hoge temperatuur worden gebruikt vanwege het verschil tussen smeltpunten van deze elementen, wat ook het belangrijkste verschil is tussen nikkel en zilver.

Referenties:

1. "Nikkelmetaal - de feiten." Nikkel Instituut, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 30 aug. 2017.2. “Nikkel – Element informatie, eigenschappen en gebruik | Periodiek systeem." Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 30 aug. 2017.3. "Zilver." Wikipedia, Wikimedia Foundation, hier beschikbaar. Geraadpleegd op 27 aug. 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Kleur van verschillende Ni (II) -complexen in waterige oplossing" door LHcheM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. "1072324" (Public Domain) via Pixabay