Belangrijkste verschil - Propaan versus propeen

Koolwaterstoffen zijn verbindingen die alleen uit C- en H-atomen bestaan. Propaan en propeen zijn koolwaterstofverbindingen. Deze verbindingen worden verkregen uit aardoliebronnen in aardolieverwerkingsfabrieken. Beide verbindingen kunnen worden gebruikt als LP-gas, omdat ze gemakkelijk vloeibaar kunnen worden gemaakt. Propaan en propeen zijn gassen bij kamertemperatuur vanwege het lage kookpunt. Dit zijn ontvlambare verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen propaan en propeen is dat: propaan is een alkaan met slechts enkele bindingen, terwijl propeen een alkeen is met een dubbele binding afgezien van enkele bindingen.

Belangrijkste gebieden die worden gedekt

1. Wat is propaan? - Definitie, chemische en fysische eigenschappen 2. Wat is propeen? - Definitie, chemische en fysische eigenschappen 3. Wat zijn de overeenkomsten tussen propaan en propeen? – Overzicht van gemeenschappelijke functies 4. Wat is het verschil tussen propaan en propeen? – Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: alkaan, alkeen, verbranding, dubbele binding, ontvlambaar, koolwaterstoffen, LP-gas, aardolie, propaan, propeen, enkele binding, onverzadiging

Wat is propaan?

Propaan is een organische verbinding met de chemische formule C₃H₈. Het is een alkaan waarvan de chemische bindingen enkelvoudige bindingen zijn (propaan is een verzadigde verbinding). Het is een kleurloze gasvormige verbinding die gemakkelijk vloeibaar kan worden gemaakt. Daarom is de meest voorkomende toepassing van propaan het gebruik ervan als LP-gas (vloeibaar petroleumgas). De molecuulmassa van propaan is 44,10 g/mol.

Figuur 1: Chemische structuur van propaan

Propaan kan van nature worden verkregen in petroleumchemische mengsels. Daarom omvat het fabricageproces voor propaan de scheiding en verzameling van het gas van de bron. Hier worden ruwe olie en aardgas uit de diepe plekken op aarde opgepompt. Over het algemeen bestaat aardgas uit methaan 90%, propaan 5% en andere verbindingen. Propaangas kan in een verwerkingsbedrijf uit het aardgasmengsel worden gescheiden.

Het kookpunt van propaan ligt rond de -42^OC. Daarom kan vloeibaar propaan gemakkelijk worden verdampt vanwege het zeer lage kookpunt. Bij gebruik van LP-gas wordt zodra het deksel van de container wordt geopend vloeibaar propaan omgezet in propaangas dat kan worden verbrand om energie te krijgen.

Propaan is zwaarder dan normale lucht omdat de relatieve dichtheid van propaan hoger is dan 1. Als er dus een mengsel van propaan en normale lucht in dezelfde container is, zal propaangas naar de bodem van de container zinken.

De belangrijkste chemische reactie die propaan ondergaat, is de verbrandingsreactie. Propaan kan zowel volledige verbranding als onvolledige verbranding ondergaan. De volledige verbranding van propaan produceert koolstofdioxide, waterdamp en warmte-energie. Maar als er niet voldoende zuurstof is, zal er onvolledige verbranding plaatsvinden, waarbij koolmonoxide wordt gevormd samen met kooldioxide, koolstofroet en waterdamp. De volledige verbranding levert meer energie op.

Wat is propeen?

Propeen is een organische verbinding met de chemische formule C₃H₆. Het molecuulgewicht van propeen is ongeveer 42,081 g/mol. Het is een kleurloos gas bij kamertemperatuur. Het heeft een petroleumachtige geur. Deze verbinding is samengesteld uit C- en H-atomen die aan elkaar zijn gebonden via enkele bindingen en er is een dubbele binding tussen twee koolstofatomen. Vandaar dat propeen een onverzadigde verbinding is.

Figuur 2: Chemische structuur van propeen

Propeen is een alkyn. Het is samengesteld uit sigma-obligaties en een pi-binding. Het heeft een lineaire chemische structuur. Vanwege zijn onverzadiging is propeen erg belangrijk bij de productie van polymeerverbindingen. De dubbele binding kan additiepolymerisatie ondergaan door de dubbele binding te openen. Het polymeer gemaakt van propeen is poly(propeen) (algemene naam is polypropyleen).

De belangrijkste chemische reactie die propeen ondergaat, is verbranding. Het kan zowel volledige verbranding als onvolledige verbranding zijn. De verbrandingsreacties zijn vergelijkbaar met die van propaan. Het kookpunt van propaan is ongeveer -47,6 °C. Propeen kan ook vloeibaar worden gemaakt. Door het lage kookpunt gaat het snel over in de gasfase. Propeendamp is zwaarder dan lucht.

Overeenkomsten tussen propaan en propeen

Verschil tussen propaan en propeen

Definitie

Propaan: Propaan is een organische verbinding met de chemische formule C₃H₈.

Propeen: Propeen is een organische verbinding met de chemische formule C₃H₆.

Categorie

Propaan: Propaan is een alkaan.

Propeen: Propeen is een alkeen.

Aantal waterstofatomen

Propaan: Propaan bestaat uit 8 waterstofatomen.

Propeen: Propeen bestaat uit 6 waterstofatomen.

Moleculaire massa

Propaan: De molaire massa van propaan is ongeveer 44,10 g/mol.

Propeen: De molaire massa van propeen is ongeveer 42,081 g/mol.

Kookpunt

Propaan: Het kookpunt van propaan is -42^OC.

Propeen: Het kookpunt van propeen is -47,6 ^OC.

Chemische binding

Propaan: Propaan heeft slechts enkele bindingen.

Propeen: Propeen heeft enkele bindingen en ook een dubbele binding.

Conclusie

Propaan en propeen zijn koolwaterstofverbindingen die zijn samengesteld uit C- en H-atomen. Propaan is een alkaan dat geen dubbele bindingen in zijn structuur heeft. Daarom is het een verzadigde verbinding. Propeen is samengesteld uit een dubbele binding in zijn structuur. Daarom is het een onverzadigde verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen propaan en propeen.

Referenties:

1. "Propaan." Hoe producten worden gemaakt, hier beschikbaar. 2. "Propaan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 juli 2017, hier beschikbaar. 3. Lazonby, John. "Propeen (propyleen)." De essentiële chemische industrie online, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Propaan-2D-flat" door Holger87 - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. "Propene-2D-flat" door Nothingserious - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia